20．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．HNO3B．CuC．SO2D．NH4NO3

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．

解答 解：A．HNO3為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則HNO3屬于電解質(zhì)，故A錯誤；
B．Cu是單質(zhì)，所以Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，原因是二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，亞硫酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C正確；
D．NH4NO3溶于水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．鉀和水反應(yīng)K+2H2O═K++2OH-+H2↑
C．小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．蘇打與鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
B．其它條件不變，溫度越高，反應(yīng)速率越快
C．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
D．增加反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率一定加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水銀、水玻璃都是混合物
C．干冰、可燃冰都是分子晶體D．HD、HCHO都是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有下列反應(yīng)式，據(jù)兩式判斷，下列各組離子中，氧化性由強到弱的排列順序正確的是
（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2         （2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-（　　）
A．Br2＞Fe2+＞I2B．Br2＞Fe3+＞I2C．I2＞Br2＞Fe3+D．Fe3+＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛．某種席夫堿C的合成路線如圖：

已知
①
②A屬于芳香烴，其相對分子質(zhì)量為106．　　
③RNH2+ $\stackrel{一定條件}{→}$R-N=C+H2O
④1molE可生成2molF
（1）A的名稱為乙苯（乙基苯），B→C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)．
（2）D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O．
（3）E自身發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）根據(jù)以上信息，分析以下合成路線：

已知：1molⅢ能生成2mol IV，IV能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
①Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5NH2，V的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5N=CHCH2CH3．
②Ⅲ的反式結(jié)構(gòu)簡式為．
③Ⅴ的同分異構(gòu)體中符合下列條件的共有8種（不考慮順反異構(gòu)）．
i．含苯環(huán)和碳碳雙鍵； ii．苯環(huán)上有兩種氫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中的分離方法與對應(yīng)原理均正確的是（　�。�
選項目的分離方法原理
A分離溴水中的溴乙醇萃取溴在乙醇中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去乙烷中的乙烯酸性高錳酸鉀液體、洗氣乙烯可以用堿性高錳酸鉀溶液除去氯化鈉在水中的溶解度很大
D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大　
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．寫出Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
寫出NaHSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O
寫出AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，從該礦石中提取鈷的主要流程如下：

（1）在一定濃度的H2SO4 溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸泡時間為12h，最佳的浸出溫度為90℃．
（2）請配平下列除鐵的化學(xué)方程式：
□Fe2（SO4）3+□H2O+□Na2CO3═□Na2SO4+□CO2↑+□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓
（3）“除鈣、鎂”的反應(yīng)原理如下：
MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4    CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10、Ksp（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF 溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中的$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（4）“沉淀”表面吸附的主要離子有SO42-、NH4+、Na+、F-；“操作X”名稱為洗滌、干燥．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，以含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料C6 中，電池反應(yīng)為：LiCoO2+C6$?_{放電}^{充電}$ CoO2+LiC6．LiC6 中Li 的化合價為0價．若放電時有1mol e-轉(zhuǎn)移，正極質(zhì)量增加7g．

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