【題目】下列分子中，其核磁共振氫譜中只有一組峰(信號)的物質是

A.CH2ClCH2BrB.CH3COOHC.CH3COOCH3D.CH3COCH3

【答案】D

【解析】

核磁共振氫譜中的信號只有一個，則有機物中只有一種位置的H原子。

有機物分子的核磁共振氫譜中給出的信號只有一個，則有機物中只有一種位置的H原子。

A.CH2ClCH2Br不對稱結構，有2種位置的H原子，故A錯誤；

B. CH3COOH中有2種位置的H原子，故B錯誤；

C. CH3COOCH3中有2種位置的H原子，故C錯誤；

D．CH3COCH3成左右對稱結構，只有一種位置的H原子，故D正確。

故答案選： D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于某混合物的說法正確的是（ ）

A. 物質的組成元素一定是兩種或兩種以上B. 構成物質一定是化合物

C. 構成物質一定是單質D. 構成物質可能只有一種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數(shù)之和與Y的質子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍．A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示：
回答下列問題：

（1）A的電子式為 ．
（2）A和E反應生成G，C與G中都含有（填化學鍵的類型）．
（3）反應③中如果轉移的電子為3mol，則被氧化的A為mol．
（4）科學家發(fā)明了使ZX3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX3并使之轉化為無污染的氣體，試寫出負極的電極反應式： ．
（5）由Z、X兩元素形成的含10個電子的陽離子可和XSO4﹣形成一種鹽A，若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃度由大到小的順序為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為鐵電極，通電進行電解。假設在電解過程中產生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（ ）

A．乙燒杯中的d電極反應式為Fe－2e-＝Fe2+

B．電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產生沉淀

C．當b極增重5.4g時，d極產生的氣體為2.24L（標況）

D．甲燒杯中溶液的pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應①：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反應②：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是

A．反應①的平衡常數(shù)K1=

B．反應③的平衡常數(shù)K=

C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的△H＞0

D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.C2H6和C3H8均不存在同分異構現(xiàn)象B.金剛石和足球烯互為同素異形體

C.C2H4和C3H6互為同系物D.乙醇和甲醚互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是

A. 濃鹽酸 B. 稀硫酸 C. 濃硝酸 D. 硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵橄欖石是天然的鐵礦石，由實驗測得鐵橄欖石的摩爾質量為204 g·mol-1，其中鐵元素的質量分數(shù)為54.9%，可以通過如下反應和相應的數(shù)據(jù)推知它的化學式。其中A ~ J是中學化學中的常見物質，G是一種紅褐色固體，D是一種難溶于水的含氧酸，J是一種主要的溫室氣體，A為強堿，其焰色反應呈黃色，E和B分別與酸化的硝酸銀溶液反應時的實驗現(xiàn)象相同，均有白色沉淀產生，流程中的部分生成物已略去。

回答下列問題：

（1）A的電子式：__________________。

（2）鐵橄欖石的化學式：__________________。

（3）寫出H → G的化學方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑等。

（1）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式_________________。

（2）砷酸鈉具有氧化性，298 K時，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。

①下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母代號）。

a．溶液顏色保持不再變化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 保持不再變化

②0～10 min內，I的反應速率v(I)＝_______。

③在該條件下，上述反應的平衡常數(shù)K＝______。

④升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉化率減小，則該反應的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）利用（2）中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質對測定無影響），過程如下：

①將試樣0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，用____ 做指示劑進行滴定。重復滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質量分數(shù)是______。

（4）雄黃（As4S4）在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為______（填化學式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應的化學方程式_________。

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