【題目】N2+3H22NH3已達(dá)到平衡。如果對(duì)該平衡體系加壓，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.NH3的濃度增大，N2、H2濃度比原來(lái)小B.NH3的濃度增大，N2、H2的濃度也比原來(lái)大

C.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.該變化不能用勒夏特列原理解釋

【答案】B

【解析】

N2+3H22NH3已達(dá)平衡，

A.如果對(duì)該平衡體系加壓，則體積減小，各物質(zhì)濃度均增大，A錯(cuò)誤；

B.如果對(duì)該平衡體系加壓，則體積減小，各物質(zhì)濃度均增大，B正確；

C.反應(yīng)物、生成物均為氣體，如果對(duì)該平衡體系加壓，正逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；

D.如果對(duì)該平衡體系加壓，平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珼錯(cuò)誤；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A. 加入有色布條，褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈現(xiàn)黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2存在

C. 先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在

D. 新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ B. KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3

C. 4NH3+5O24NO+6H2O D. CaCO3 CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 上述反應(yīng)是置換反應(yīng) B. 上述反應(yīng)放出熱量

C. 上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性 D. 加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)32 g CH4，其摩爾質(zhì)量為_____，約含有____mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為___L。

(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合，離子方程式為：_____。

(3)H++HCO3-＝H2O+CO2↑對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_______________________。

(4)制備氫氧化鐵膠體的離子方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有34 g 某氣體，它的摩爾質(zhì)量為17g.mol-1。則：

(1)該氣體為_____________mol

(2)該氣體所含分子數(shù)為_________ NA

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________ L

(4) ________g H2O中的氧原子數(shù)目與保準(zhǔn)狀況22.4LCO2中的氧原子數(shù)目相同。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷，下列說(shuō)法正確的是

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)

C. 25℃時(shí)，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7時(shí),溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)

D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中 增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某學(xué)生用0.1500 mol/L NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．用蒸餾水洗凈滴定管

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀鹽酸25.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞

D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次

E．檢查滴定管是否漏水

F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定時(shí)正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）：____→ → F → → → → D。

（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管_____（填標(biāo)號(hào)）。

（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察_____。

（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

0.60

20.60

3

25.00

0.20

20.19

計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____（精確至0.0001）。

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_____。

A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出

C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

（6）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類(lèi)似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ、寫(xiě)出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

Ⅱ、判斷滴定終點(diǎn)的方法是________________________。

Ⅲ、計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作為還原劑時(shí)，被還原的BrF3的物質(zhì)的量為(　　)

A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

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