Question

【題目】鋅是一種重要的過渡金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

(1)指出鋅在周期表中的位置：第________周期，第________族，________區(qū)。

(2)Zn形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列______模式。

A．簡(jiǎn)單立方 B．鉀型 C．鎂型 D．銅型

(3)葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2＋基態(tài)電子排布式________；葡萄糖分子中碳原子的雜化方式為________。

(4)Zn2＋能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2＋。配位體NH3分子屬于________(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點(diǎn)，試在右下圖中表示[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋與NH3之間的化學(xué)鍵______。

(5)下圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為______________________。該化合物晶體的熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是____________________。

(6)與鋅同周期，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的元素名稱是________，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比溴的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

Answer 1

【答案】 四 ⅡB　 ds C 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 sp2、sp3 極性分子 ZnX　 該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體 砷 弱

【解析】（1）鋅是30號(hào)元素，位于第四周期、第ⅡB族，其價(jià)電子排布式為3d104s2，所以屬于ds區(qū)；（2）鋅原子堆積屬于六方最密堆積，答案選C；（3）Zn失去最外層2個(gè)電子形成Zn2＋，Zn2＋基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；葡萄糖分子中，飽和碳原子以sp3形式雜化，中的碳原子以sp2形式雜化。（4）NH3分子呈三角錐形，是極性分子。在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋與NH3之間存在配位鍵，即。（5）鋅與X元素形成的化合物的晶胞中，N(X):N(Zn)＝(8×1/8＋6×1/2):4＝1:1，所以該化合物的化學(xué)式為ZnX。由于該化合物形成的晶體是原子晶體，熔點(diǎn)比干冰(分子晶體)高很多。（6）與鋅同周期，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的元素名稱是砷，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此砷元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比溴的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱。