5．下列哪種物質用來檢測酒駕（　�。�
A．高錳酸鉀B．H2SO4C．CH3COOHD．重鉻酸鉀

分析 用于檢查酒駕的物質應具有強氧化性，可與乙醇迅速發(fā)生氧化還原反應，并有明顯的顏色變化，以此解答該題．

解答 解：一般用重鉻酸鉀檢測酒駕，發(fā)生氧化還原反應生成+3價Cr，具有明顯的顏色變化，而其它物質不能迅速反應或現(xiàn)象不如重鉻酸鉀明顯，
故選D．

點評 本題考查物質的結構和性質，為高頻考點，側重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．“諾龍”屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇，其結構簡式如圖，下列關于“諾龍”的說法中不正確的是（　　）
A．既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生酯化反應
B．既能發(fā)生氧化反應，也能發(fā)生還原反應
C．分子式是C18H26O2
D．能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化石燃料是最重要的能源之一．下列關于化石燃料的說法錯誤的是（　�。�
A．石油的分餾產(chǎn)物主要成分是碳氫化合物
B．工業(yè)上可通過石油的裂解獲得大量乙烯
C．重油經(jīng)過裂化可以得到汽油
D．煤中含有苯、甲苯，可用分餾的方法將它們分離

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和E同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同．A和B、E、F均能形成共價化合物（由分子構成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和F形成的化合物在水中呈中性．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是鈉．（填元素名稱）最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素為Cl （填元素符號），其最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的離子方程式為H++OH-═H2O．
（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3 （用化學式表示）．
（3）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為NH4Cl
（4）D元素最高價氧化物的化學式為Al2O3，最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）單質F與水反應的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①．配制 0.20mol/L的鹽酸溶液；
②．用酸式滴定管量取10.00mL 0.20mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③．用電子天平稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為0.024；
④．按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；由量氣管向干燥管中加適量的水并讀出量氣管中水面刻度為V1mL（量氣管結構類似堿式滴定管）．
⑤．反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量氣管中水面刻度為V2mL．
根據(jù)上述步驟提供的信息回答下列問題：
（1）若用密度為1.25g•cm-3，質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.20mol/L的鹽酸溶液，濃鹽酸的溶質的物質的量濃度為12.5mol/L，需這樣的濃鹽酸4.00mL．
（2）將上述步驟補充完整：②酸式滴定管；③0.024．
（3）實驗步驟⑤中應選用B（填序號）的量氣管．
A．20mL　　　B．50mL　　　C．100mL
讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意調節(jié)量氣管高度，使量氣管內的液面與干燥管內的液面相平．
（4）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的為Vm=（V2-V1）L/mol，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出下列物質的官能團的結構簡式：乙醇-OH；乙酸乙酯-COO-；除去溴苯中的溴可以使用NaOH溶液試劑；除出乙酸乙酯中的乙酸可以使用飽和Na2CO3溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振蕩后仍有白色沉淀，對此實驗下列結論正確的是（　�。�
A．此溶液中Na2SO3已部分氧化?
B．加入Ba（NO3）2溶液生成的沉淀一定含BaSO4?
C．加HCl后的不溶沉淀一定為BaSO4?
D．此樣品未被氧化?

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下列事實中，什么因素影響了化學反應速率．
（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒：反應物的接觸面積；
（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生大量氣體：催化劑；
（3）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：反應物本身的性質；
（4）同樣大小的大理石分別在0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸中反應速率不同：應物的濃度；
（5）集氣瓶中有氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：光照．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案