【題目】對已經(jīng)達到化學平衡的可逆反應4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，其它條件不變，擴容減小壓強，下列敘述正確的是 （ ）

A.平衡向正反應方向移動，正反應速率增大，逆反應速率減小

B.平衡向正反應方向移動，K值增大

C.各物質(zhì)的濃度都減小，產(chǎn)物的物質(zhì)的量增加

D.正、逆反應速率都減小，向逆反應方向移動

【答案】C

【解析】

擴大體積減小壓強，平衡正向移動，減小壓強，正、逆反速率均減小，據(jù)此分析。

A、由分析可知，平衡正向移動，正逆反速率均減小，逆反應速率減小更多，故A錯誤；

B、平衡正向移動，但溫度不變，即K不變，故B錯誤；

C、擴大體積，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都減小，平衡正向移動，產(chǎn)物的物質(zhì)的量增大，故C正確；

D、由分析可知，平衡正向移動，正逆反速率均減小，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液(工業(yè)利用Cl2與NaOH反應制得）可用于消毒和漂白，下列實驗現(xiàn)象的分析不正確的是

實驗操作

實驗現(xiàn)象

混合后溶液的pH=9.9,短時間內(nèi)未褪色，一段時間后藍色褪去。

混合后溶液pH=5.0，藍色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生。

混合后溶液pH=3.2，藍色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。

A.對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應ClO+H+═HClO

B.實驗③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O

C.對比實驗②和③，溶液的pH可能會影響ClO的氧化性或Cl的還原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班在實驗室進行制取乙酸乙酯并對其性質(zhì)進行探究的分組實驗，主要步驟如下：

I.為探究乙酸乙酯的水解反應，某組同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現(xiàn)象。

（1）設計實驗①和②，是為了探究___對乙酸乙酯的水解的影響。

（2）試管③中反應的化學方程式是__。

Ⅱ.某組同學為驗證醋酸、碳酸與苯酚三者酸性的強弱，經(jīng)過慎重考慮，設計如下實驗裝置。已知A中裝有醋酸，D中裝有苯酚鈉，請回答問題:

（1）C所盛放的藥品是___，裝置C的作用___。

（2）試描述能證明三種酸的酸性強弱的實驗現(xiàn)象___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________________________________。

（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是____________（填序號）。

a．測定鎂和鋁的導電性強弱

b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液

（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是_____________________________。

（4）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0

某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。

①H2的平均反應速率是_________ mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝_______________。

為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為______以上。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應X（s）＋Y（g） W（g）＋Z（g）△H>0，在一定體積不變的容器中反應達到平衡后，改變條件，反應速率（υ）隨時間變化的情況如圖所示。下列條件的改變與圖中情況相符的是 （ ）

A.增加了X的物質(zhì)的量B.降低了溫度

C.增大了壓強D.增大了Y的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種重要的化工原料，被廣泛應用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。請運用所學知識解決下列問題：

已知反應：

工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到進行裂解。該反應的熱化學方程式為______。

容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入和，保持發(fā)生反應，用壓力計監(jiān)測反應過程中容器內(nèi)壓強的變化如下表：

反應時間

0

5

10

15

20

25

壓強

則反應從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應速率______。

對于反應來說：

時，平衡常數(shù)。測得密閉容器中各物質(zhì)達到平衡時物質(zhì)的量濃度分別為：，，，，則______填“”、“”或“”，判斷依據(jù)是______。

下列措施有利于提高反應混合氣中含量的是______。

A.使用催化劑 升高溫度 及時導出CO增大反應體系的壓強

一定條件下，將與按物質(zhì)的量之比1：1置于恒容密閉容器中反應，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______。

A.

B.體系中混合氣體密度不變

C.與的轉(zhuǎn)化率相等

D.與物質(zhì)的量之比不再改變

E.反應體系壓強不再改變

以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛應用。下圖是甲烷燃料電池工作原理的示意圖。

極上的電極反應式為______。

以該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到標準狀況氣體時，消耗甲烷的體積為______標準狀況。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學在實驗室中通過酸堿中和滴定實驗測定鹽酸的濃度。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用標準的NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

NaOH溶液的濃度（molL-1）

滴入NaOH溶液的體積(mL)

待測鹽酸的體積(mL)

1

0.10

22.10

20.00

2

0.10

22.00

20.00

3

0.10

21.90

20.00

（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是_____________________。

（2）該實驗滴定達到終點的標志是__________________________。

（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_________。

A滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B滴定過程中，不小心滴到桌子上幾滴

C堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

D錐形瓶水洗后未干燥

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