Question

【題目】回答下列問題

工業(yè)利用冶銅爐渣含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等制Fe2O3的生產(chǎn)流程示意圖如下：

爐渣濾液沉淀氧化鐵

經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為 ______ 填序號．

a.Al b.Al(OH)3 c.Al3+ d.AlO2-

要證明某溶液不含Fe3+但可能含有Fe2+，最佳的實驗操作順序是 ______ 填序號．

①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液

a. ①③ b.③② c. ③① d. ①②③

(3)25℃時，23gC2H5OH在血液中被氧氣完全氧化放出668kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ______ ．

(4)X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Q同主族，Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Q 的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，R的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)．

①X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是 ______ 用元素符號表示，寫出含有X、Y、Z三種元素且水溶液顯堿性的物質(zhì)化學(xué)式 ______ ．

下列選項一定能說明R的非金屬性比X強的是 ______ 填序號．

a.原子的半徑：r(R)>r(X)

b.原子的最外層電子數(shù)：n(R)>n(X)

c.熱穩(wěn)定性：R的氣態(tài)氫化物>X的氣態(tài)氫化物

d.酸性：R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物>X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物

③R在周期表的位置是 ______ R和Q形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ．

Answer 1

【答案】d c C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1336kJ/mol Na>C>O Na2CO3或CH3COONa cd 第三周期ⅦA族 SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl↑

【解析】

(1)爐渣被鹽酸處理后，濾液中Al以Al3+形式存在，向濾液中加入足量的氫氧化鈉，反應(yīng)生成AlO2-；

(2)少量NH4SCN溶液不變紅色，說明不含Fe3+，再滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明含有Fe2+；

(3)計算1mol乙醇完全燃燒放出的熱量，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；

、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則Q為Si；X、Q同主族，則X為C元素；Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z處于短周期、Y處于第二周期，則Z為Na、Y為O，R的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，原子序數(shù)大于Si，則R為Cl。

(1)爐渣被鹽酸處理后，濾液中Al以Al3+形式存在，向濾液中加入足量的氫氧化鈉，反應(yīng)生成AlO2-；

(2)少量NH4SCN溶液不變紅色，說明不含Fe3+，再滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明含有Fe2+；

(3)1mol乙醇完全燃燒放出的熱量=668kJ=1336kJ，故熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1336kJ/mol；

(4)X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則Q為Si；X、Q同主族，則X為C元素；Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z處于短周期、Y處于第二周期，則Z為Na、Y為O，R的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，原子序數(shù)大于Si，則R為Cl，則：

①同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>C>O，含Na、C、O三種元素且水溶液顯堿性的物質(zhì)為Na2CO3或CH3COONa等；

②a.、Cl不同周期，原子半徑小不能說明非金屬性更強，Cl元素非金屬性較強，a錯誤；

b.C、Cl不同周期，原子的最外層電子數(shù)不能說明非金屬性強弱，b錯誤；

熱穩(wěn)定性：R的氣態(tài)氫化物>X的氣態(tài)氫化物，說明非金屬性R更強，c正確；

元素最高價含氧酸的酸性越強，元素的非金屬性越強，d正確，

答案為cd；

③R為Cl元素，處于周期表中第三周期ⅦA族，Cl和Si形成的化合物為SiCl4，在潮濕的空氣中冒白色煙霧，水解生成硅酸與HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl↑。