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【題目】將16.8g碳酸氫鈉與11.7g過氧化鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，得到殘余固體X。

（1）寫出碳酸氫鈉分解產生的氣體分別與過氧化鈉反應的化學反應方程式：

_________________、_________________________。

（2）殘余固體X的成分是____________。

A．Na2O2、NaOH B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

（3）向固體X中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸至不再產生氣泡為止，產生的氣體在標準狀況下的體積為____L。請以V(HCl)為橫坐標，V(CO2)為縱坐標，畫出產生CO2的體積和加入稀鹽酸溶液體積的關系。

【答案】（1） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）C

（3）4.48L

【解析】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

試題（1）碳酸氫鈉受熱分解生成的碳酸鈉、水和二氧化碳，水和二氧化碳均能與Na2O2反應，反應原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）由2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，可知16.8g碳酸氫鈉即0.2mol分解生成0.1moNa2CO3、0.1molCO2、0.1molH2O，然后11.7g過氧化鈉即0.15mol，先與0.1molCO2反應生成0.1mol碳酸鈉，剩余0.05mol過氧化鈉與0.05mol水反應生成0.1molNaOH，最后的固體的物質為0.2mol碳酸鈉及0.1molNaOH；故答案為C。（3）向固體X中滴加鹽酸，先中和0.1molNaOH，需要鹽酸的體積為0.1mol÷1mol/L=0.1L，再與0.2molNa2CO3反應生成0.2molNaHCO3，此時需要鹽酸的體積為0.2mol÷1mol/L=0.2L，繼續(xù)滴加鹽酸與0.2molNaHCO3反應生成0.2molCO2，體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，同時消耗鹽酸的體積為0.2 mol÷1mol/L=0.2L，則得到產生CO2的體積與消耗鹽酸的體積關系如圖：。

練習冊系列答案
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【題目】化合物M具有廣譜抗菌活性，合成M的反應可表示如下：

下列說法正確的是

A. X分子中有2個手性碳原子

B. Y分子中所有原子一定不可能在同一平面內

C. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y

D. 在NaOH溶液中，1 mol M最多可與5 mol NaOH發(fā)生反應

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B.電解時陽極發(fā)生還原反應

C.精銅連接電源負極，其電極反應是Cu－2e－=Cu2＋

D.電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

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A. a點對應的沉淀只有BaSO4

B. b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C. c點溶液呈堿性

D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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A. ＋3價 B. ＋4價 C. ＋5價 D. ＋6價

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【題目】下列有機反應屬于取代反應的是（ ）

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C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D. CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

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A. H2O2的結構式為H—O—O—H

B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物

C. 與SO2在水溶液中反應的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-

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(2)若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量__________(填">""<"或"=")570kJ。

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(4)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型電池裝置,其構造如圖所示,A、B兩個電極均由多孔的炭塊組成。該電池的正極反應式為:__________

若該電池工作時增加了1mol H2O,電路中轉移電子的物質的量為__________

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