【題目】鋰空氣電池是一種用鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物的電池。其工作原理如圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A. 多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. 正極的電極反應(yīng)：

C. 有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物

D. 充電時(shí)專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化

【答案】C

【解析】

在鋰空氣電池中，鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子，據(jù)此解答。

A.多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，A正確；

B.因?yàn)樵撾姵卣龢O為水性電解液，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，B正確；

C.乙醇可以和金屬鋰反應(yīng)，所以不能含有乙醇，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，陽(yáng)極生成氧氣，可以和碳反應(yīng)，結(jié)合電池的構(gòu)造和原理，采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鹽A是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見(jiàn)金屬元素，某研究小組按如下流程圖探究其組成：

請(qǐng)回答：

(1)寫出組成 A的三種元素符號(hào)______。

(2)混合氣體B的組成成份______。

(3)寫出圖中由C轉(zhuǎn)化為E的離子方程式______。

(4)檢驗(yàn)E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案______。

(5)當(dāng)A中金屬元素以單質(zhì)形式存在時(shí)，在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碲(Te)被譽(yù)為尖端技術(shù)等工業(yè)的維生素。工業(yè)上常以粗銅精煉的陽(yáng)極泥(主要成分是，含等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如下圖所示：

已知：Te與S同一主族，比S原子多2個(gè)電子層；是兩性氧化物，微溶于水。請(qǐng)回答要求下列問(wèn)題：

(1)碲的原子序數(shù)為___________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為___________。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，其中表示生成1 mol碲化氫反應(yīng)熱的是(填序號(hào)字母)___________。

a. +99.7 b. -29.7 c. -20.6 d. -241.8

(2)步驟①中發(fā)生了(填“氧化”或“還原”或“非氧化還原”)___________反應(yīng)；此過(guò)程控制pH不宜過(guò)低的原因是_________；“加壓”的目的是________________。

(3)步驟②當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致碲的浸出率降低，原因是____________。若從濾渣X中分離出Au ，需加入某試劑，該反應(yīng)的化學(xué)議程式為_________________。

(4)步驟③銅從(填“陽(yáng)”或“陰”)______極得到。寫出步驟④的離子方程式：_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ；

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1；

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％ ；

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L－1。

其中正確的是（ ）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHCl溶于水配成100mL溶液，取該溶液40mL與一定量的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：

（1）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過(guò)程，下同）_____________________

（2）參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？_________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰在有機(jī)合成、電池等領(lǐng)域中有重要的作用。

I. 的制備和應(yīng)用如下圖所示。

(1)鋰元素在元素周期表中的位置_______________________。

(2)寫出A的電子式___________________________。

(3)是有機(jī)合成中常用的還原劑，試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________。

II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料，是以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液，析出磷酸亞鐵鋰沉淀，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得。在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是_______________。

(5)陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為___________________。

(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(7)該電池充電時(shí)陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的裝置如下圖。

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2-3塊碎瓷片，目的是_________________；

（2）燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為：_________________，反應(yīng)類型為：_________________；C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________，反應(yīng)類型為：_________________；

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到D中的現(xiàn)象是：_________________；

（4）B中所裝的溶液是：_________________溶液，起的作用是_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)測(cè)定混合氣中O2含量可計(jì)算已變質(zhì)的Na2O2 (含Na2CO3) 純度，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯(cuò)誤的是

A. 干燥管b中裝入堿石灰

B. Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份O2、CO2

C. 測(cè)定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3

D. 讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3,緩緩打開(kāi)K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的主要標(biāo)志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________ ；

(2)在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，用到飽和的碳酸鈉溶液，其作用是：___________________；

(3)乙醇的結(jié)構(gòu)式為，若實(shí)驗(yàn)證明乙醇分子有一個(gè)特殊氫原子的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________________________；

(4)乙酸乙酯的同分異構(gòu)體(只含一種官能團(tuán))有______________種；

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案