Question

【題目】實驗室擬用濃鹽酸與二氧化錳反應制取純凈的氯氣。并驗證氯氣的性質。

（Ⅰ）制取氯氣：

（1）按氣體從左到右流動的方向將下列裝置進行連接（填字母〉，H→_____、_______→ _______。廣口瓶Ⅱ中的試劑為________。

（2）儀器N的名稱是_______；M是連通上下玻璃儀器的橡膠管，其目的是__________________；寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式_________________。

（3）連接好儀器后，上述裝置存在一個明顯的缺陷，你的改進方法是_______________。

（Ⅱ）驗證氯氣的性質：將從上述發(fā)生裝置H處導出的氣體依次經過下列裝置驗證氯氣的性質（其他相關裝置已略去）

（4）丁中出現的現象是__________________，該反應證明了氯氣的____________性。

（5）證明HClO具有漂白性的實驗現象是__________________，甲中的試劑是_________。

Answer 1

【答案】 B A C 飽和食鹽水 分液漏斗 保證鹽酸能順利滴下 MnO2 +4H+ +2Cl- Mn2+ +Cl2↑+2H2O 在導管D處連接盛有NaOH溶液的燒杯（或洗氣瓶） 下層溶液為紫紅色 氧化性 乙中布條不褪色，丙中布條褪色 濃硫酸

【解析】（Ⅰ）（1）實驗裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導管進氣，短導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因為氯氣的濃度大于空氣的，所以長導管進氣短導管出氣，按氣體從左到右流動的方向將下列裝置進行連接H→B、A→ C；廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水。

（2）裝置中儀器N的名稱是分液漏斗；M是連通上下玻璃儀器的橡膠管，能使漏斗上方氣體與燒瓶內相通，保證鹽酸能順利滴下；圓底燒瓶中MnO2和濃鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為；

（3）氯氣有毒，含有氯氣的尾氣要用NaOH吸收，避免環(huán)境污染，具體改進方法在導管D處連接盛有NaOH溶液的燒杯（或洗氣瓶）；

（Ⅱ）（4）裝置丁中發(fā)生的反應為2KI+Cl2=2KCl+I2，此反應體現了氯氣的強氧化性，生成的碘單質易溶于CCl4，則可觀察到下層CCl4溶液為紫紅色；

（5）乙中干燥布條不褪色，說明氯氣沒有漂白性，丙中濕潤的布條褪色，說明氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性；為除去氯氣中的水汽，裝置甲中的試劑是濃硫酸，起干燥氯氣的作用。