如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是
 
；b c過(guò)程中改變的條件可能是
 
； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可作判斷；根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可畫出相關(guān)的圖．
解答： 解：根據(jù)圖可知，在a時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，即平衡逆向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)的△H＜0，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可知，a～b過(guò)程中改變的條件可能是升溫；在b時(shí)刻，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即平衡正向移動(dòng)，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可知，b～c過(guò)程中改變的條件可能是減小生成物C的濃度；在b～c過(guò)程后，若增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，由于該反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，所以平衡正向移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可畫出相關(guān)的圖為：； 
故答案為：升溫；減小生成物的濃度； ．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)圖象判斷影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的外界因素等知識(shí)，難度不大，在看圖二時(shí)要注間線的起點(diǎn)和正逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小，進(jìn)而判斷平衡移動(dòng)方向．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（　　）
A、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾
B、過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
C、萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)
D、蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，有關(guān)①100mL 0.1mol?L-1 NaHCO3、②100mL 0.1mol?L-1 Na2CO3兩種溶液的敘述錯(cuò)誤的是
（　�。�
A、兩溶液中水的電離度比較：②＞①
B、分別加入少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32-）均增大
C、①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）
D、②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)露置于干燥的空氣中，不發(fā)生變化的是（　�。�
A、NaHCO3
B、Na2O
C、Na2O2
D、Na2CO3?10H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、單位時(shí)間內(nèi)減少n mol A2，同時(shí)生成2n mol AB
B、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B2，同時(shí)生成n mol AB
C、單位時(shí)間內(nèi)生成 2xmol AB，同時(shí)生成xmol A2
D、容器內(nèi)各組成成分的物質(zhì)的量之和不隨時(shí)間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快．該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）提出合理假設(shè)．該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是
 

A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高           
B．壓強(qiáng)增大
C．生成物的催化作用               
D．反應(yīng)物接觸面積增大
（3）初步探究．測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：
時(shí)間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是
 
．
（4）進(jìn)一步探究．查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		銅片
質(zhì)量/g		0.1mol?L-1的
硝酸體積/mL		硝酸銅
晶體/g		亞硝酸鈉
晶體/g		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①52000實(shí)驗(yàn)①和②探究
 
   影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究
 
   的影響．
②5200.50
③52000.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（　�。�
A、將銅片放入稀硫酸中，無(wú)現(xiàn)象．若再向所得的溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣產(chǎn)生
B、在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快
C、將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
D、兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
則相同條件，反應(yīng)C3H8（g）=CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為
 
；放電時(shí)，CO32-移向電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2所含共用電子對(duì)數(shù)相等
B、與NaOH溶液、H2SO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生等量H2，所需鋁粉質(zhì)量相等
C、1 mol OH-和17 g NH3所含電子數(shù)相等
D、明礬溶液中K+和Al3+物質(zhì)的量濃度相等

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