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在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水發(fā)生氧化反應，則被氧化的BrF3物質的量為（　�。�
A、1 mol
B、2.5 mol
C、3.3 mol
D、5 mol
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既是氧化劑也是還原劑，部分水是還原劑，根據氧化還原反應中電子轉移守恒計算被水氧化的BrF3的物質的量．
解答： 解：在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既是氧化劑也是還原劑，部分水是還原劑，
該反應中有
1
3
的BrF3被氧化，有
2
5
的H2O參加氧化還原反應，所以在該反應中被氧化的BrF3與參加氧化還原反應的水之間計量數的關系是1：2，若有5mol水發(fā)生氧化反應，則被氧化的BrF3物質的量=5mol×
1
2
=2.5mol，
故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應，知道該反應中反應物的作用，明確被氧化的BrF3與參加氧化還原反應的水計量數之間的關系式是解本題關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖中各方框中的字母表示有關的一種反應物或生成物（某些物質略去），其中常溫下C為無色液體，B、D、G、I、J為氣體，其中B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A～N的所有物質中只有G為單質，其余為化合物．N為不溶于水的無機酸．

回答下列問題：
（1）G的名稱為
 
，L的化學式是
 
，寫出G的一種同素異形體的化學式：
 
；
（2）寫出實驗室制取D的離子方程式：
 
；
（3）寫出物質A的化學式：
 
；
（4）已知工業(yè)生產中，每生成0.1molB放出4.62kJ熱量，寫出該合成反應的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大；A和C能形成一種分子X或-種+1價陽離子Y：B元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍：C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體．試回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置為
 
．
（2）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學式
 
，其中所含的化學鍵類型為
 
．
（3）寫出Y水解的離子方程式
 
．
（4）在101kPa時，lgX氣體在D單質中充分燃燒，生成一種液態(tài)化合物和另一種對環(huán)境無污的穩(wěn)定物質，放出18.6kJ的熱量．該反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知KOCN中碳為+4價，在反應KOCN+KOH+C12→CO2+N2+KC1+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反應，則被氧化的KOCN的物質的量是（　�。�
A、2molB、3mol
C、4molD、6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol/L的濃硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取濃硫酸的體積應為
 
mL（保留一位小數），將濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后
 
（填“應該”或“不應”）用少量蒸餾水洗滌量筒2～3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中．
（2）若實驗儀器有：
A.100mL量筒   B．托盤天平   C．玻璃棒    D.50mL容量瓶 E.10mL量筒    F．膠頭滴管     G.50mL燒杯   H.100mL容量瓶
實驗時應選用的儀器有（填入編號）
 
．
（3）量取濃硫酸時，若俯視液面，則所配稀硫酸溶液濃度
 
定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某銀幣（銅、銀合金）質量為25g，為測定其元素的質量分數，向其中加入75mL 12mol?L-1的濃硝酸使其完全溶解．實驗結束后，A中燒瓶內溶液中H+的濃度為2mol?L-1（反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解），溶液體積仍為75mL．
①計算參加反應的硝酸的物質的量是
 
 mol．
②寫出你設計的測定該銀幣中銀的質量分數的最簡單的實驗方案（操作步驟及計算式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在500mL碳酸鈉、硫酸鈉的混合溶液中，Na+離子的物質的量濃度為0.8mol/L，向該溶液中加入500mL一定物質的量濃度的氯化鋇溶液，恰好完全反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量，其質量為43g．求：
（1）原混合溶液中碳酸鈉、硫酸鈉的物質的量各是多少？
（2）加入的氯化鋇溶液物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

智利硝石與濃硫酸可用于制硝酸：NaNO3+H2SO4（濃）
微熱
NaHSO4+HNO3↑．該反應說明（　�。�
A、濃硫酸比硝酸穩(wěn)定
B、濃硫酸的沸點比硝酸高
C、H2SO4的酸性比硝酸強
D、濃硫酸的氧化性比硝酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列A-D四組反應中，Ⅰ和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是（　　）
選項 Ⅰ Ⅱ
A 向Ca（OH）2 溶液中加入足量NaHCO3溶液 向NaHCO3溶液中加入足量Ca（OH）2溶液
B 向NH3?H2O溶液加入過量AlCl3溶液 向AlCl3溶液加入過量NH3?H2O溶液
C 將少量HCl溶液滴入Na2CO3溶液中 將少量Na2CO3溶液滴入過量HCl溶液中
D 將少量氯氣通入過量FeBr2溶液中 將過量氯氣通入少量FeBr2溶液中
A、AB、BC、CD、D

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