Question

2．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選用酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準鹽酸溶液進行滴定，則測得的結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B
A．滴定管內液面的變化    B．錐形瓶內溶液顏色的變化
（3）滴定結果如下表所示：

滴定 次數(shù)	待測溶液NaOH的 體積/mL	標準鹽酸溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	30.30
3	25.00	0.22	26.31

若鹽酸標準溶液的濃度為0.1000mol•L^-1，則該NaOH溶液的物質的量濃度為0.1044 mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）沒有潤洗滴定管，導致標準液被稀釋，滴定過程中消耗的標準液體積偏大；
（2）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；
（3）計算出三次滴定消耗標準液體積，然后舍棄數(shù)據較大的一組，然后計算出另外兩組的平均值，最后根據中和反應實質計算出該氫氧化鈉溶液的濃度．

解答 解：（1）酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準鹽酸溶液進行滴定，導致標準液被稀釋，則滴定過程中消耗標準液的體積偏大，計算出的滴定結果偏高，
故答案為：偏高；
（2）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，以便及時判斷滴定終點，所以B正確，
故答案為：B；
（3）三次滴定消耗標準液體積分別為：26.11mL-0.00mL=26.11mL、30.30mL-1.56mL=28.74mL、26.31mL-0.22mL=26.09mL，第二組數(shù)據誤差較大，應該舍棄，另外兩組實驗中消耗標準液平均體積為：$\frac{26.11mL+26.09mL}{2}$=26.10mL，
則該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為：$\frac{0.1000mol/L×0.0261L}{0.025L}$=0.1044mol/L，
故答案為：0.1044．

點評 本題主要考查中和滴定，題目難度不大，明確滴定操作、指示劑的選擇、數(shù)據處理及誤差分析是解答本題的關鍵，注意掌握酸堿中和的實質，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．