【題目】一定條件下，在恒壓絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-1下列有關(guān)說法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正（O2）=2v逆（SO2）

B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，充分反應(yīng)后放出熱量19.7kJ

D. 向容器中充入二氧化硫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

【答案】D

【解析】

A.在任何情況下用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(O2)=v逆(SO2)，說明二氧化硫正、逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但v正(O2)=2v逆(SO2)說明正、逆反應(yīng)速率不相同，反應(yīng)正向進(jìn)行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)為平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)前后氣體體積變化，反應(yīng)在恒壓絕熱容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)始終不變，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到 化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，充分反應(yīng)后放出熱量小于19.7 kJ，C錯(cuò)誤；

D.向恒壓絕熱容器中充入二氧化硫，正反應(yīng)速率增大，體積增大后會(huì)使逆反應(yīng)速率會(huì)減小，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如圖所示：已知粗鹽中含有的雜質(zhì)離子主要為：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-。

（1）步驟①和②的操作名稱是___，所需要玻璃儀器為___。

（2）步驟②中在加入Na2CO3溶液之前還需加入過量NaOH溶液和BaCl2溶液，固體A是：___、___、Fe(OH)3 、BaSO4、BaCO3 (用化學(xué)式表示)

（3）步驟②中檢驗(yàn)SO42-沉淀完全的操作是：___；

（4）步驟③中加入鹽酸的作用是(用離子方程式表示)___；

（5）步驟④的操作為：___、過濾。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。

(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下經(jīng)20分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040mol/L。

①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用SO2表示的平均反應(yīng)速率為________________

②從平衡角度分析采用過量O2的目的是____________；

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___________。

④已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(2)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃，在20 mL 0.1 mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液，其pH與所加鹽酸溶液體積(V/mL)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 (　　)

A. 當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中存在： c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

B. A、C間任一點(diǎn)，溶液可能存在：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 在C點(diǎn)，V1＜10mL，且有 c(NH4+)＝c(Cl-)＝c(OH-)＝c(H+)

D. 在D點(diǎn)，存在：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)>c(Cl-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。能形成多種化合物，易形成配位化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Cu位于周期表第四周期第___族。寫出其基態(tài)原子的電子排布式_____。

（2）元素Ni和Cu如相鄰

①Ni和Cu相比，基態(tài)原子中未成對(duì)電子___.(填“多”“少”或“相等”)。

②第二電離能Cu比Ni高，原因是_____。

（3）Cu可以和EDA()形成配合物，其中碳原子的雜化方式是____，其中C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序是_____。

（4）CuSO4受熱分解的方程式為2CuSO4===Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑。

①SO2的空間構(gòu)型為_____，O2中σ和健的個(gè)數(shù)比是______。

②氧化亞銅的晶胞結(jié)如圖所示，其中A原子坐標(biāo)是(0，0，0)，C原子坐標(biāo)是(，，)，則B原子坐標(biāo)是____。若最近的Cu+與O2-的核距是anm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則氧化亞銅的密度是_____g·cm—3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，FeS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽離子與S2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 溶解度S(FeS)<S(ZnS)

B. a點(diǎn)表示FeS的不飽和溶液，且c(Fe2+)>c(S2-)

C. 向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入Na2S溶液，可轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D. 向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的KSP增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是

A. N2(g)轉(zhuǎn)化為氮原子是一個(gè)放熱過程

B. 1mol N2和lmol O2的總能量比2molNO的總能量高

C. 1個(gè)NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量

D. 2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H=-180 kJ/ mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)不同化學(xué)元素所組成的化合物,以下說法不正確的是( )

A. 若圖中①為某種多聚體的單體,則①最可能是氨基酸

B. 若③為多聚體,且能貯存生物的遺傳信息,則③一定是RNA

C. 若②存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位,則②是脂肪

D. 若④主要在人體肝臟和肌肉內(nèi)合成,則④最可能是糖原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求書寫

（1）氨氣的電子式：___________，乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：_____________；

（2）工業(yè)上利用乙烯催化水化法制取乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________反應(yīng)類型：____________；

（3）苯與濃硝酸在50~60℃下發(fā)生硝化反應(yīng)：__________，反應(yīng)類型：_____________；

（4）已知鍵能如下：

化學(xué)鍵

H-H

N-N

N-H

NN

鍵能/kJ·mol-1

432

247

389

942

寫出N2和H2合成NH3的熱化學(xué)方程式：______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案