Question

20．下列兩個反應(yīng)均可用于制取Cl₂：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O     
4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CaO、CaCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl₂+2H₂O
下列對上述兩個反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

• A． 氧元素化合價均發(fā)生變化
• B． MnO₂和O₂都是氧化劑
• C． 都是氯元素被還原
• D． 氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比都是1：4

Answer 1

分析 MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 反應(yīng)中Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，
4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CaO、CaCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl₂+2H₂O反應(yīng)中O元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的基本概念分析．

解答 解：A．MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 反應(yīng)中Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，O元素的化合價沒有變化，故A錯誤；
B．第一個反應(yīng)中Mn元素的化合價降低，第二個反應(yīng)中O元素的化合價降低，則兩個反應(yīng)中MnO₂和O₂都是氧化劑，故B正確；
C．兩個反應(yīng)中Cl元素的化合價升高，則氯元素被氧化，故C錯誤；
D．MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 反應(yīng)中1molMnO₂被還原時，只有2molHCl被氧化，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比都是1：2，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)原理以及反應(yīng)中元素化合價的變化即可解答，注意該反應(yīng)中HCl的作用，題目難度不大．