17．有下列幾種物質：①氯化銨      ②氦氣      ③氯化鎂      ④二氧化碳
⑤過氧化氫    ⑥氯化鈉    ⑦過氧化鈉
其中：a．只含離子鍵的物質是③⑥（填編號，下同）
b．只含共價鍵的物質是④⑤
c．既有離子鍵又共價鍵的是①⑦．

分析 一般來說，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：①氯化銨中含離子鍵和N-H共價鍵；②氦氣中不含化學鍵；③氯化鎂中只含離子鍵；④二氧化碳中只含共價鍵；⑤過氧化氫只含共價鍵；⑥氯化鈉只含離子鍵；⑦過氧化鈉中含離子鍵和O-O共價鍵，只含離子鍵的物質是③⑥；只含共價鍵的物質是④⑤；既有離子鍵又共價鍵的是①⑦；
故答案：③⑥；④⑤；①⑦；

點評 本題考查化學鍵，把握化學鍵判斷的一般規(guī)律、物質中的化學鍵即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于能量轉換的認識不正確的是（　　）
A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能
B．白熾燈工作時，電能全部轉化為光能
C．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能
D．綠色植物的光合作用時，將光能轉變?yōu)榛瘜W能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗裝置能達到實驗目的是（夾持儀器未畫出）（　�。�
A．用甲裝置檢驗1-溴丙烷消去產(chǎn)物
B．實驗室用乙裝置制取乙烯
C．用丙裝置收集甲烷氣體
D．用丁裝置證明酸性強弱：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性  X＜Y
B．W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定，是因為W的氫化物中存在氫鍵
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；A的最高正價與最低負代數(shù)和為零；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應；常溫下D2是氣體，標況時D2氣體的密度約是1.43g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，F(xiàn)原子M層上的電子比K層多5個．金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，畫出F的離子結構示意圖
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序為：Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）
（3）A與D可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程
（4）D與E形成某離子化合物H具有漂白性，寫出H的電子式，該化合物和B與D形成的某化合物反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1molH發(fā)生該反應轉移電子數(shù)為6.02×1023
（5）若X為正鹽，X中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，寫出加熱該鹽的化學方程式：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑
（6）B和F兩種元素相比較，原子得電子能力較強的為Cl，以下三種說法中，可以驗證B和F得電子能力強弱的是bc（填寫編號）；
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，F(xiàn)元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（7）金屬元素G可與F形成化合物GF3．將G的單質與石墨用導線相連浸入GF3溶液中形成一個原電池．該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為2Fe3++2e-═2Fe2+，當有1.2mol e-轉移時單質G質量變化為33.6g
（8）用A元素的單質與D元素的常見單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入A的單質，乙極通入D的單質，則甲極的電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2 H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．隨著世界糧食需求量的增長，農業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反應速率為0.15mol•L-1•s-1，則所經(jīng)過的時間為3s；
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是D；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1  B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1 D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1
（3）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達到平衡的標志是②③⑥⑧（填編號）
①反應速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
②各組分的物質的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變
⑤單位時間內生成n mol N2的同時，生成3n mol H2
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦單位時間內3mol H-H鍵斷裂的同時2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于化學鍵的說法正確的是（　　）
A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵
C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
D．離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在25℃時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L（標準狀況），之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解．若不考慮體積變化，則：
（1）前2s內用FeCl2表示的平均反應速率為0.25mol/（L•s）
（2）后4s內用HCl表示的平均反應速率為0.25mol/（L•s）
（3）前2s與后4s比較，反應速率前2s 較快，其原因可能因為那時HCl的濃度高，濃度越高，速率越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．請回答下列問題：
Ⅰ．酸堿中和滴定--已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數(shù)，進行如下步驟實驗：
①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液； ②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
 滴定序號 待測液體積 所消耗鹽酸標準的體積（mL）
滴定前 滴定后
 1 25.00 0.50 20.60
 2 25.00 6.00 26.00
 3 25.00 1.10 21.00
（1）用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液．
（2）試樣中NaOH的質量分數(shù)為80%．
（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是ce．
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
Ⅱ．氧化還原滴定-取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol•L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
（4）滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色  
Ⅲ．沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
（5）參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是D （填選項字母）．
難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
A．NaCl             B．NaBr            C．NaCN          D．Na2CrO4．

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同步練習冊答案