【題目】下列物質(zhì)屬于常見(jiàn)氧化劑的一組是( )
A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B.O2、KMnO4、C，H2
C.Na、K、FeCl2、H2、CO
D.CuO、CO、Fe2O3、H2

【答案】A
【解析】常作氧化劑的有O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作還原劑的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。

故答案為：A

根據(jù)化學(xué)種常見(jiàn)氧化劑進(jìn)行判斷即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用石墨作電極電解AgNO3溶液，通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（ ）

A. AgNO3 B. H2O C. Ag2O D. Ag(NH3)2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需用490 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。

（1）該同學(xué)應(yīng)選擇________ mL的容量瓶。

（2）某操作步驟如下圖方框所示，則該圖表示的操作應(yīng)放在下圖序號(hào)所示的_______和_______（填序號(hào)）操作之間。

（3）實(shí)驗(yàn)室可以提供三種試劑：①CuSO4固體②CuSO·5H2O ③10mol·L－1CuSO4溶液，若該同學(xué)用②來(lái)配制上述所需CuSO4溶液，應(yīng)稱(chēng)取試劑②的質(zhì)量是___________；若該同學(xué)用③來(lái)配制上述所需CuSO4溶液，應(yīng)量取試劑③的體積是____________。

（4）下列溶液配制過(guò)程中能造成濃度偏低的操作有（填寫(xiě)序號(hào)）_________。

a．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯

b．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

c．用CuSO固體配制溶液，稱(chēng)量時(shí)發(fā)現(xiàn)部分固體顏色變藍(lán)

d．進(jìn)行（2）中圖②操作時(shí)有部分液體濺到燒杯外邊

e．定容時(shí)俯視刻度線

f．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒(méi)進(jìn)行其他操作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了充分利用銅資源，某工廠利用廢舊黃銅灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金屬銅并得副產(chǎn)物鋅鹽，其生產(chǎn)流程如下：

(1)濾渣1的主要成分為__________。稀硫酸溶解黃銅灰過(guò)程中，Cu是否參與了反應(yīng)，如果參與請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，如果沒(méi)反應(yīng)請(qǐng)寫(xiě)出理由：_____________________。

(2)濾渣1及濾渣2與濃硫酸反應(yīng)的步驟中存在缺陷，可將實(shí)驗(yàn)改進(jìn)為先讓濾渣與_______反應(yīng)，產(chǎn)物再溶于稀硫酸，這樣改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________。

(3)寫(xiě)出濾液3與H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________________________，濾液3反應(yīng)中需要調(diào)節(jié)PH的目的是______________________________________________。

（4）25 ℃時(shí)，沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lg c(S2－)與lg c(M2＋)關(guān)系如下圖所示。

則Ksp(CuS)=_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖回答，下列說(shuō)法正確的是

A. 此裝置若用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵。

B. 此裝置若用于電鍍銅時(shí)，硫酸銅溶液的濃度逐漸變小。

C. 燃料電池中正極反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O===4OH-

D. 若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉，當(dāng)有1 mol水生成時(shí)，b電極上增重63.5 g，a電極下方有部分重金屬泥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。

②測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入1～2 mL濃硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗V mL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O。

試回答：

（1）滴定過(guò)程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少_____________。

（2）滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手________，眼睛要注視________。

（3）水中溶解氧的計(jì)算式是______(以g/L為單位)。

（4）滴定(I2和S2O反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由________色變?yōu)?/span>________色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。

(1)目前，應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法，化學(xué)反應(yīng)可表示為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0

①該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。

②當(dāng)該反應(yīng)有2mol N2(g)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

③該反應(yīng)中，還原劑為______(填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______________。

(2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是_________________。

(3)還可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反應(yīng)過(guò)程如下(部分反應(yīng)物或生成物略去)：

反應(yīng)I的產(chǎn)物中還有兩種強(qiáng)酸生成，且其中一種強(qiáng)酸為硝酸，且硝酸與NO3物質(zhì)的量相等，則化學(xué)反應(yīng)方程式為______，反應(yīng)中若生成22.4L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗ClO2______g。

(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。

①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，工作時(shí)電流方向?yàn)?/span>________（用a、b和箭頭表示）。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是

A. 用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體

B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置

C. 用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液

D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH值相同的下列溶液，其物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）

A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. H3PO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案