11．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．用氨水和氯化鋁反應(yīng)制備氫氧化鋁沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

分析 A．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等；
C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
D．一水合氨不能拆開(kāi)，應(yīng)該保留分子式．

解答 解：A．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A正確；
B．銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成硝酸銅和銀，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B錯(cuò)誤；
C．向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸溶液，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C正確；
D．氨水為弱堿，一水合氨必須保留分子式，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成-2、+6、+4、+2、+1價(jià)的化合物．
I：焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．帶有強(qiáng)烈的SO2氣味，水溶液生成NaHSO3呈酸性，久置空氣中易氧化，故該產(chǎn)品不能久存．某研究小組采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．
（1）裝置 I中的濃硫酸不能（能或不能）用稀硫酸代替，原因是二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸．
（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過(guò)濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，請(qǐng)?jiān)谔摼�內(nèi)畫(huà)出尾氣處理裝置和藥品．
（4）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說(shuō)明變質(zhì)．
Ⅱ：而另一種硫的化合物Na2S2O3的溶液可以用于測(cè)定溶液中ClO2的含量，可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣．
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘．（已知：ClO2+I-+H+-I2+Cl-+H2O 未配平）
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
（1）準(zhǔn)確量取10.00mL ClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管．
（2）確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴加最后一滴Na2S2O3溶液時(shí)，溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且保持30s不變．
（3）根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是AC．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定應(yīng)在中性或弱酸性環(huán)境中進(jìn)行，若溶液呈堿性
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．寫出下列化學(xué)反應(yīng)式
（1）乙烷在氧氣中燃燒2C2H6+7O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$4CO2+6H20．
（2）乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉并探究氯水的性質(zhì)．

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(guò)分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（填字母）的凈化裝置．
A．堿石灰　　　　　　　  B．飽和食鹽水
C．濃硫酸              D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同．
反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2中符合該晶體溶解度曲線的是M（填字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是過(guò)濾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（3）本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 原因
 溶液逐漸變?yōu)榧t色 氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色 
氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì)
 然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)辄S綠色 
繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液（pH=4）進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A接的是電源的負(fù)極，B電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
（3）電解后溶液的pH=1；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO或CuCO3，其質(zhì)量為2g或3.1g．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于鹵代烴的說(shuō)法正確的是（　　）
A．鹵素原子是鹵代烴的官能團(tuán)．C-X之間的共用電子對(duì)偏向鹵原子，形成一個(gè)極性較強(qiáng)的共價(jià)鍵，分子中C-X鍵易斷裂
B．鹵代烴難溶于水，易溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑，常溫下均呈液態(tài)，且密度均＞1 g/cm3
C．強(qiáng)堿的水溶液中均可發(fā)生水解反應(yīng)；在強(qiáng)堿的醇溶液中加熱均可發(fā)生消去反應(yīng)
D．鹵素原子的檢驗(yàn)步驟：①取少量鹵代烴；②加入NaOH溶液；③加熱煮沸；④冷卻；⑤加入硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列不是由于膠體的性質(zhì)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是（　�。�
A．石膏能使豆?jié){變成豆腐
B．明礬凈水
C．花粉在水面上做布朗運(yùn)動(dòng)
D．太陽(yáng)光照在彌漫灰塵的室內(nèi)，可看到從窗口到地面出現(xiàn)一條光亮的通路

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．1991年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予瑞士物理化學(xué)家R．R．Ernst教授，以表彰他在發(fā)展高分辨率核磁共振波譜學(xué)方面的杰出貢獻(xiàn)．1H核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的一種重要方法．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲醛（HCHO）在PMR中可能有1組信號(hào)峰
（2）在常溫下測(cè)得的某烴C8H10的PMR譜觀察到兩種質(zhì)子給出的信號(hào)，其強(qiáng)度之比為2：3，試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該烴在光照下生成的一氯代物在PMR譜中可能產(chǎn)生的各組信號(hào)峰的峰面積之比為3：2：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是（　�。�
A．溫度B．濃度C．催化劑D．反應(yīng)物的性質(zhì)

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