Question

2．已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
（1）該反應(yīng)中當(dāng)有2molSO₂被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為2.408×10²⁴；
（2）已知Cl₂和SO₂都具有漂白性，但將這兩種氣體按體積比1：1通入水中得到的溶液卻幾乎沒有漂白性，用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

Answer 1

分析 （1）SO₂被氧化時(shí)，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6；
（2）氣體按體積比1：1，反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．

解答 解：（1）SO₂被氧化時(shí)，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6，則當(dāng)有2molSO₂被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為2mol×（6-4）×6.02×10²³=2.408×10²⁴，
故答案為：2.408×10²⁴；
（2）Cl₂和SO₂都具有漂白性，但將這兩種氣體按體積比1：1，發(fā)生的反應(yīng)為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，得到的溶液卻幾乎沒有漂白性，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．