Question

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分條件已略去）。 A 為海水中含量最高的鹽類物質(zhì)， C 為黃綠色氣體， F 為生活中常見的金屬單質(zhì)， I 為紅褐色沉淀。

（1）E的化學(xué)式為____，I的化學(xué)式為____。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____；寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：____。

（3）檢驗(yàn) H 溶液中金屬陽離子的方法是____。

（4）保存 G 溶液時(shí)要加少量固體 F 的原因是____。

Answer 1

【答案】HCl Fe(OH)3 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+Cl2↑ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl— 取少量H溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，則溶液中含Fe3+ 防止Fe2+被氧化

【解析】

A 為海水中含量最高的鹽類物質(zhì)，則為氯化鈉，電解氯化鈉溶液產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C 為黃綠色氣體， 則為氯氣， F 為生活中常見的金屬單質(zhì)， I 為紅褐色沉淀，根據(jù)流程中物質(zhì)推知，D為氫氧化鈉，C為氯氣，氯氣和氫氣反應(yīng)生成E為氯化氫，氯化氫的水溶液鹽酸與F反應(yīng)，以及G與H的轉(zhuǎn)化可知，F(xiàn)為鐵，G為為氯化亞鐵，H為氯化鐵，I為氫氧化鐵，據(jù)此分析。

A 為海水中含量最高的鹽類物質(zhì)，則為氯化鈉，電解氯化鈉溶液產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C 為黃綠色氣體， 則為氯氣， F 為生活中常見的金屬單質(zhì)， I 為紅褐色沉淀，根據(jù)流程中物質(zhì)推知，D為氫氧化鈉，C為氯氣，氯氣和氫氣反應(yīng)生成E為氯化氫，氯化氫的水溶液鹽酸與F反應(yīng)，以及G與H的轉(zhuǎn)化可知，F(xiàn)為鐵，G為為氯化亞鐵，H為氯化鐵，I為氫氧化鐵。

（1）E為氯化氫，其化學(xué)式為HCl，I為氫氧化鐵，其化學(xué)式為Fe(OH)3；

（2）反應(yīng)①是電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑；

反應(yīng)⑤是氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—；

（3）檢驗(yàn) H 溶液中金屬陽離子鐵離子的方法是取少量H溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，則溶液中含Fe3+；

（4）保存 G 溶液時(shí)要加少量固體 F 的原因是防止Fe2+被氧化。