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下列圖示與對應的敘述相符的是
A．由圖甲可以判斷：對于反應aA(g)＋ bB(g)cC(g)，若T1＞T2， 則a ＋b=c且 ?H＜0
B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)＋2 B(g) 3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．根據圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節(jié)pH≈4
D．圖丁表示用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線
A

試題分析：A項若T1＞T2，據圖知溫度高A的轉化率減小，正反應放熱，即?H＜0，壓強增大，A的轉化率不變，則a ＋b=c，正確；B項由于D物質的狀態(tài)為固態(tài)，前后氣體物質的量不同，壓強不同，平衡狀態(tài)不同，A的平衡轉化率也不同，錯誤；C項加入NaOH溶液，會引入Na2SO4雜質，錯誤；D項0.1000 mol/L醋酸溶液的pH＞1，故丁圖的起點錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2A+B?3C+4D中，下列反應速率表示反應最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5mol?L-1?s-1B．v（B）=0.3mol?L-1?s-1
C．v（C）=2.0mol?L-1?min-1D．v（D）=10mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應：N2 + 3H2 2NH3 + Q，下列敘述中正確的 
A．反應物和生成物的濃度相等B．反應物和生成物的濃度不再變化
C．降低溫度，平衡混合物中NH3的濃度減小 D．增大壓強，不利于氨的合成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡狀態(tài)I、II、III的相關數據如下表：
編號
化學方程式
平衡常數
溫度
979K
1173K
I
Fe(s)+CO2(g) 2 FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
II
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
K2
1.62
b
III
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
K3
a
1.68
根據以上信息判斷，下列結論錯誤的是
A．a>b                                       B．增大壓強，平衡狀態(tài)II不移動
C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應方向移動       D．反應II、III均為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫能被視為未來的理想清潔能源，科學家預測“氫能”將是21世紀最理想的新能源。目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫—碘循環(huán)”，主要涉及下列反應：
Ⅰ  SO2+2H2O+I2＝ H2SO4+2HI 　　　　�、�   2HIH2+I2
Ⅲ  2H2SO4＝ 2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是      。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行     b．反應I中SO2還原性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O      d．循環(huán)過程中產生1molO2的同時產生1molH2
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0—2min內的平均反應速率v(HI)=    　 。該溫度下，反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數K=     。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則      是原來的2倍。

a．平衡常數           b．HI的平衡濃度 
c．達到平衡的時間      d．平衡時H2的體積分數
（3）SO2在一定條件下可被氧化生成SO3，其反應為：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。

①a電極的電極反應式為                      ；
②若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為   。          
（4）實際生產還可以用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽�，F取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應出來，應加入10 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度和一定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：A2(s)+ B2(g) 2AB(g) ，反應達到平衡狀態(tài)的標志是                                                                                                                                         
A．V正（B2）==2V逆（AB）              B．單位時間內生成2molAB的同時消耗1mol的B2
C．容器內的總壓強不隨時間而變化      D．氣體密度不再隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學家研究的主要課題。
(l)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻幕瘜W方程式：

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應，得到如下兩組數據：

①實驗2條件下平衡常數K= __________。
②實驗3，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時
____________（填“<”，“>”，“=”）。
③由兩組實驗結果，可判斷該反應的正反應△H_____________0（填“<”，‘‘>”，“=”）。
（3）己知在常溫常壓下：

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：________________________

①已知該反應的△H>0，簡述該設想能否實現的依據：________。
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為__________。
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8× 10。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（本題共12分）
氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

29．配平反應中各物質的化學計量數，并標明電子轉移方向和數目。
30．該反應的氧化劑是               ，其還原產物是              。
31．上述反應進程中能量變化示意圖如下，試在圖像中用虛線表示在反應中使用催化劑后能量的變化情況。
           
32．該反應的平衡常數表達式為K＝              。升高溫度，其平衡常數      （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
33．該化學反應速率與反應時間的關系如上圖所示，t2時引起v正突變、v逆 漸變的原因是  
                ，t３引起變化的因素為                         ，t5時引起v逆大變化、v正小變化的原因是                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據圖示回答下列問題：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反應為         反應（填“放熱”、“吸熱”）；若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；
②若溫度為T1、T2時，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1_______K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
右圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1 mol NH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：______________。(ΔH的數值用含字母a、b的代數式表示)

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25 ℃下， 2.0×10-3 mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的2.0×10-4  mol·L-1硝酸銀溶液，      白色沉淀生成(填“有”、“沒有”)。通過計算解釋原因______________________________，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入2.0×10-3mol·L-1的NaI溶液，看到的現象是_____________________________，產生該現象的原因是_____________(用離子方程式表示)。(已知25 ℃時Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16)

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