【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

淀粉液 水解液混合液 磚紅色沉淀

回答下列問(wèn)題：

試劑2是_____________，作用是___________________；如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>______________，若不能，其原因是_________________，最簡(jiǎn)單的改正措施是__________________。

【答案】NaOH溶液 中和硫酸 否 硫酸能溶解Cu(OH)2而使實(shí)驗(yàn)失敗 直接向溶液中加入稍過(guò)量的NaOH溶液

【解析】

根據(jù)淀粉水解用稀硫酸作催化劑，檢驗(yàn)葡萄糖時(shí)溶液要呈堿性來(lái)回答。

因淀粉水解用稀硫酸作催化劑，檢驗(yàn)葡萄糖時(shí)溶液要呈堿性，所以試劑2是NaOH溶液，用來(lái)中和作催化劑的硫酸，使檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)得以順利進(jìn)行，如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有加入試劑2而直接加入試劑3，因?yàn)榱蛩崮苋芙?/span>Cu(OH)2而使實(shí)驗(yàn)失敗，可以直接向溶液中加入稍過(guò)量的NaOH溶液將酸中和，故答案為：NaOH溶液；中和硫酸；否；硫酸能溶解Cu(OH)2而使實(shí)驗(yàn)失��；直接向溶液中加入稍過(guò)量的NaOH溶液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0 kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ca(NO2)2常用作鋼筋混凝土工程中的阻銹劑。硝酸工業(yè)尾氣中含有大量氮氧化物，含較多NO的尾氣可用于制取Ca(NO2)2，工業(yè)流程如下：

已知：Ca(OH)2 + NO + NO2 Ca(NO2)2 + H2O；

2Ca(OH)2 + 4NO2 Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O

回答下列問(wèn)題：

(1)Ca(NO2)2的名稱(chēng)是____________。

(2)一次吸收后的尾氣通過(guò)濃硝酸，一部分NO被濃硝酸氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；

在一定條件下，通入NH3將過(guò)多的NO2還原為N2以調(diào)節(jié)n(NO)/n(NO2)的比值，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

(3)在整個(gè)過(guò)程中，控制n(NO)/n(NO2)＞1的目的是_______________。

(4)用石灰乳兩次吸收的目的是_______。

(5)在鋼筋混凝土中，Ca(NO2)2可阻止Cl-對(duì)鋼筋的腐蝕，其原理如下圖示，該反應(yīng)的離子方程式為____________。

(6)產(chǎn)品中主要含有的雜質(zhì)是Ca(NO3)2。測(cè)定Ca(NO3)2含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：稱(chēng)取0.410g產(chǎn)品溶于水，加入過(guò)量Na2SO4溶液，過(guò)濾，在濾液中加入足量NH4Cl飽和溶液（發(fā)生反應(yīng)：NH4++NO2-N2 + 2H2O）；充分反應(yīng)后，用稀硫酸酸化，向溶液中加入過(guò)量的15.00mL0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液至充分反應(yīng)（假設(shè)還原產(chǎn)物為NO）；加入N-苯基鄰氨基苯甲酸做指示劑，用0.1000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液2.00mL。則：產(chǎn)品中Ca(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 上述正極反應(yīng)均為O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C. 向?qū)嶒?yàn)④中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快

D. 在300 min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO、SO2是大氣污染物但又有著重要用途。

I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol1

C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2 = 393.5kJ·mol1

2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) ΔH3 =221.0kJ·mol1

（1）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= , 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________

（2）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進(jìn)行反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。

a．容器中的壓強(qiáng)不變 b．2v正(CO)=v逆(N2)

c．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持34.2不變 d．該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變

e．NO和CO的體積比保持不變

II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。為探究某濃度的Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：

用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因___________。Na2S2O3與氯水反應(yīng)的離子方程式是__________。

（4）含SO2的煙氣可用Na2SO3溶液吸收�？蓪⑽找核椭岭娊獠墼偕笱h(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為_________________________（任寫(xiě)一個(gè)）。離子交換膜______（填標(biāo)號(hào)）為陰離子交換膜。

（5）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，將一定量的SO3放入恒容的密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知SO3的起始?jí)簭?qiáng)為P0,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= _______（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。在該溫度下達(dá)到平衡，再向容器中加入等物質(zhì)的量SO2和SO3,平衡將___________（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向” “不”） 移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是(　　)

　

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0

B. 若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率增大

C. 溫度分別為T1和T2時(shí)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K2>K1

D. 達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2XO4和HYO4。R、M同主族，R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢。下列關(guān)系正確的是 ( )。

A. 原子半徑X＞Y B. 氫化物穩(wěn)定性H2X＞HY

C. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R＜M D. 溶液堿性R(OH)2＜M(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 該溶液的pH=4

B. 升高溫度，溶液的pH增大

C. 此酸的電離常數(shù)約為1×10-7

D. 稀釋HA溶液時(shí)，不是所有粒子濃度都一定會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳

C. 反應(yīng)③中每生成 1mol O2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 4mol

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1：4

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