【題目】298K時(shí)，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是

A. 溶液呈中性時(shí): c(Na+)=2c(X2-)

B. Ka2(H2X)為10-7

C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

D. 溶液pH由1開至2.6時(shí)主要存在的反應(yīng)是: H2X +OH-=HX-+ H2O

【答案】B

【解析】溶液顯中性，pH=7的時(shí)候，溶液中的HX-和X2-相等，存在的電荷守恒為：c(Na+)+ c(H+)=2c(X2-)+ c(HX-)+ c(OH-)，因?yàn)槿芤猴@中性有c(H+)=c(OH-)，所以得到c(Na+) = 2c(X2-) + c(HX-)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。溶液顯中性，pH=7的時(shí)候，溶液中的HX-和X2-相等，所以，選項(xiàng)B正確。從圖中得到當(dāng)HA-占主導(dǎo)的時(shí)候，溶液顯酸性，所以NaHX溶液顯酸性，即c( H+)＞c(OH-)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。溶液pH由1至2.6時(shí)，圖中看出主要是將H3X+轉(zhuǎn)化為H2X，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，請(qǐng)回答下列問題:

I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉后，溶液紫紅色逐漸褪去，并出現(xiàn)紅褐色沉淀，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

I1.實(shí)驗(yàn)室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:

已知: ①氧化過程中，控制反應(yīng)液溫度在35~60℃條件下主要發(fā)生反應(yīng):

C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氫氧化鈉溶液吸收NO 和NO2發(fā)生反應(yīng):

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）木屑的主要成分是纖維素，結(jié)合已知信息①,你認(rèn)為向木屑中加稀硫酸的作用是_____ ，氧化過程中反應(yīng)溫度不宜高于60℃，原因是______________。

（2）不做任何處理，按此過程進(jìn)行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為________。

（3）裝置B用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH(aq)外，還可以是_____ (填字母)。

A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )

Ⅲ.測(cè)定產(chǎn)品純度:

[實(shí)驗(yàn)步驟] ①準(zhǔn)確稱量ag 產(chǎn)品配成200mL溶液

②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL 加入錐形瓶中

③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)

④重復(fù)以上操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL

（1）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（2）產(chǎn)品中NaNO2 的純度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，在CO2中通入H2，二者可發(fā)生以下兩個(gè)平行反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1　

反應(yīng)Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　 　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1

某實(shí)驗(yàn)室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（其中“甲醇選擇性”是指轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比）：

反應(yīng)序號(hào)

T/K

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率/%

甲醇選擇性/%

①

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

②

543

Cu/ZnO納米片

10.9

72.7

③

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

④

553

Cu/ZnO納米片

12.0

71.6

（1）CO2的電子式是_____________。

（2）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=______。

（3）對(duì)比①和③可發(fā)現(xiàn)：同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉(zhuǎn)化率升高， 而甲醇的選擇性卻降低，請(qǐng)解釋甲醇選擇性降低的可能原因_______________；

對(duì)比①、②可發(fā)現(xiàn)，在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉(zhuǎn)化率降低， 而甲醇的選擇性卻提高，請(qǐng)解釋甲醇的選擇性提高的可能原因____________。

（4）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____。

a．使用Cu/ZnO納米棒做催化劑

b．使用Cu/ZnO納米片做催化劑

c．低反應(yīng)溫度

d．投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

e．增大CO2和H2的初始投料比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2+3H2O(g) ΔH＜0，在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是 （ ）

A. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)減小 B. BaO量不變 C. 氧氣壓強(qiáng)不變 D. BaO2量減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.氧化還原反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化

B.金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_____________。

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量____________，密度_____________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請(qǐng)回答：
（1）A極是電源的 ， 一段時(shí)間后，甲中溶液顏色。丁中X極附件的顏色逐漸變淺，Y極附件的顏色逐漸變深，這說明。在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則G應(yīng)該是 (填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是溶液。當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1mol· L-1(此時(shí)乙溶液體積為1000mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 ， 甲中溶液的c(H+)pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W＜X＜Y B. 非金屬性：Y＞Z＞X

C. Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D. W與X組成的化合物中只有極性鍵

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