把2.3g鈉放入100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,待其充分反應(yīng)后,下列敘述中錯誤的是


  1. A.
    Cl-的濃度幾乎不變
  2. B.
    溶液變渾濁
  3. C.
    溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO數(shù)學(xué)公式
  4. D.
    溶液中存在最多的離子是Cl-
BD
分析:先根據(jù)鈉與水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,計算生成的氫氧化鈉,再根據(jù)氫氧化鈉與氯化鋁的物質(zhì)的量判斷Al3+與OH-發(fā)生的反應(yīng),結(jié)合選項判斷.
解答:2.3g鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol,由反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氫氧化鈉0.1mol,AlCl3的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol?L-1=0.01mol,n(Al3+):n(OH-)=0.01mol:0.1mol=1:10,所以Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,OH-有剩余,
A、參加反應(yīng)的水很小,溶液的體積變化不大,氯離子不反應(yīng),Cl-的濃度幾乎不變,故A正確;
B、Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,OH-有剩余,溶液澄清,故B錯誤;
C、Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,OH-有剩余,溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-,故C正確;
D、溶液中Na+為0.2mol,Cl-為0.06mol,AlO2-為0.02mol,OH-為0.2mol-0.02mol×4=0.12mol,溶液中存在最多的離子是Na+,故D錯誤;
故選BD.
點評:本題考查鈉鋁及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)計算等,判斷氫氧化鈉與氯化鋁的反應(yīng)是解題關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

工業(yè)上用侯氏制堿法可制得碳酸氫鈉晶體,該反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示:
NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3(晶體)↓+NH4Cl
某興趣小組欲測定上述反應(yīng)所制得的樣品中碳酸氫鈉的純度,設(shè)計了如下兩種方案:
(1)方案一:取wg樣品按如圖裝置(氣密性完好)進(jìn)行實驗.
①裝置B的作用是______
②裝置D的作用是______
③實驗中需要稱量的裝置是______(填寫字母)
(2)方案二:取wg樣品溶于水后,進(jìn)行下圖所示實驗:

①試劑X是______;
②步驟②加入CaCl2溶液后的主要操作包括______、洗滌、______、稱量
③樣品中碳酸氫鈉的純度為______(用含w、m的代數(shù)式表示).
(3)上述方案一測定的結(jié)果偏小,可能的原因是______.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
實驗事實結(jié)論
ANH3的水溶液可以導(dǎo)電NH3是電解質(zhì)
B滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色BaCl2溶液有酸性
CNa2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀酸性:H2CO3>H2SiO3
D常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性:P>N


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

根據(jù)電離理論:在水溶液中電離出的______全部是______的化合物,叫做酸.因此酸具有通性,請用離子方程式表示下列酸的通性:
(1)鹽酸溶解鐵銹(Fe2O3):______
(2)鹽酸與小蘇打(NaHCO3):______
(3)硫酸溶解氫氧化銅:______
(4)實驗室用H2SO4和鋅反應(yīng)制取H2:______.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

在口KClO3+口HCl(濃)=口KCl+口Cl2↑+口H2O的反應(yīng)中,
(1)配平該化學(xué)方程式,各物質(zhì)前化學(xué)計量數(shù)分別是______,______,______,______,______.
(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式______.
(3)若有7.3gHCl被氧化,則有______molCl2生成.
(4)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱.下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是______
A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3        B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O     D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”,這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用.下列關(guān)于硅的說法中正確的是


  1. A.
    自然界中存在大量單質(zhì)硅
  2. B.
    硅酸鹽都不溶于水
  3. C.
    高純度的硅被用于制作計算機(jī)芯片
  4. D.
    光導(dǎo)纖維的主要成分是Si

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示,物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同).

請回答下列問題:
(1)若C是離子化合物,D是一種強(qiáng)堿,寫出C的化學(xué)式______.
(2)若E是有臭雞蛋氣味的氣體硫化氫(其水溶液為二元弱酸),D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物.
用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系______.
(3)若C是一種紅棕色氣體,D是一種強(qiáng)酸,則:
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”.某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確,用右圖裝置進(jìn)行實驗(反應(yīng)前Ⅰ、Ⅱ裝置中空氣已排盡).實驗進(jìn)行一段時間后,濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且該溶液變?yōu)榧t棕色,則你得出的結(jié)論是______.
③已知A與物質(zhì)B及水作用生成D,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列四組混合氣體體積比為
①NO2:O2=2:1  ②NO:O2=2:1  ③NH3:O2=2:1  ④NO2:NO:O2=1:1:1,

將分別盛滿上述各種氣體的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中,最后試管內(nèi)液面由低到高順序正確的是


  1. A.
    ④③②①
  2. B.
    ④①②③
  3. C.
    ③①④②
  4. D.
    ③②①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

兩只燒杯中各加入相同體積的3 mol·L-1的稀硫酸置于天平左右兩個托盤上,天平平衡,向一個燒杯中加入10.8 g Al,向另一燒杯中加入10.8 g Fe,反應(yīng)完畢后,下列敘述正確的是


  1. A.
    若天平傾斜,有可能放Al 的一端托盤上升
  2. B.
    若天平傾斜,一定是放Al 的一端托盤上升
  3. C.
    若天平傾斜,有可能是放Fe的一端上升
  4. D.
    有可能天平兩端仍保持平衡

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