選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：A．過濾  B．結晶  C．分液  D．蒸餾  E．萃取分液  F．升華
（1）
 
分離水和四氯化碳的混合物；
（2）
 
 分離氯化鉀溶液和沙子的混合物；
（3）
 
 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（4）
 
 分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物；
（5）
 
 分離食鹽和碘的混合物；
（6）
 
 從碘水中提取碘單質(zhì)．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：
分析：（1）二者不互溶，分層；
（2）不溶物與液體的分離；
（3）可溶性固體之間的分離，且二者的溶解度受溫度的影響不同；
（4）二者互溶，但沸點不同，利用沸點的差異來分離；
（5）碘易升華，而食鹽不能；
（6）碘在水中的溶解度比在有機物中的溶解度小，選擇萃取劑來分離．
解答： 解：（1）水和四氯化碳二者不互溶，分層，可利用分液法分離，故答案為：C；
（2）飽和氯化鉀溶液與沙子的混合物為不溶物與液體的分離，可利用過濾法分離，故答案為：A；
（3）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀為可溶性固體之間的分離，且二者的溶解度受溫度的影響不同，可利用結晶法分離，故答案為：B；
（4）酒精和甲苯二者互溶，但沸點不同，利用沸點的差異來分離，即采用蒸餾法分離，故答案為：D；
（5）碘易升華，而食鹽不能，則選擇升華法分離，故答案為：F；
（6）碘在水中的溶解度比在有機物中的溶解度小，選擇萃取劑來分離，即選擇萃取分液法分離，故答案為：E．
點評：本題考查物質(zhì)分離、提純的方法和選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關鍵，側重分離方法及原理的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列幾種類推結論中，錯誤的是（　　）
①鈉和水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2
②化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色
③鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁露置在空氣中也很容易腐蝕
④CO2、SO2等酸性氧化物均能與堿反應，不與酸反應；SiO2也不與所有的酸反應
⑤密度為1.4 g/cm3的H2SO4溶液與密度為1.8g/cm3的硫酸等體積混合后，所得H2SO4溶液的密度介于1.4g/cm3與1.8g/cm3之間；Na-K合金的熔點應介于Na和K的熔點之間．
A、①③⑤B、②④
C、①③④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，以測定鹽酸的濃度，下列操作使測定結果偏低的是（　�。�
A、滴定管用水洗后，未用標準溶液潤洗就裝入標準溶液
B、錐形瓶盛待測液前，用待測液潤洗
C、讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
D、滴定結束后，發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（　　）
A、
石油蒸餾
B、
實驗室用乙醇制取乙烯
C、
實驗室制取乙酸乙酯
D、
證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

不外加任何試劑，鑒別下列5種物質(zhì)的先后順序是（　�。�
①NaOH溶液 ②MgSO4溶液 ③BaCl2溶液 ④KNO3溶液 ⑤CuCl2溶液．
A、①②③④⑤
B、②③⑤④①
C、⑤①②③④
D、⑤③②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學分析實驗中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[M（Na2C2O4）=134.0g?mol-1]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．三次平行實驗的數(shù)據(jù)記錄在如表中：
平行實驗編號Na2C2O4質(zhì)量
（m g）		滴定管起始讀數(shù)（mL）滴定管滴定終點讀數(shù)（mL）
11.340.0025.02
21.340.0225.00
31.340.1825.18
試回答下列問題：
（1）步驟一中要用到的主要玻璃儀器除燒杯外還需
 
．
（2）步驟二中滴定操作圖示正確的是
 
（填編號）．

（3）從實驗所得數(shù)據(jù)計算，KMnO4溶液的濃度為
 
 mol?L-1．
（4）如果在滴定過程中滴定管漏液，則測定結果將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同），滴定結束后俯視讀數(shù)，則測定結果將
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入指示劑，進行滴定．滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．
④重復以上過程2次．
試回答下列問題：
（1）應將NaOH溶液注入如圖1中的
 
（選填“甲”或“乙”）中．
（2）該小組在步驟①中的錯誤是
 
，由此造成的測定結果
 
（偏高、偏低或無影響）．
（3）如圖2是某次滴定時的滴定管中的液面，如圖2表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為
 
mL．
（4）該滴定操作中③應選用的指示劑是
 
，滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？
 
，如何確定終點？
 
．滴定至終點后，若對酸式滴定管仰視讀數(shù)，測定結果將
 
（偏高、偏低或無影響）．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.5225.42
第二次20.004.0729.17
請計算待測燒堿溶液的濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL．
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻其正確的操作順序為
 
．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、還有
 
．
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為
 
g，要完成本實驗該同學應稱出
 
g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是
 
．
（4）在配制過程中，某同學因某一步操作的失誤導致所配溶液濃度總是偏高，試分析他可能的操作失誤是
 
、
 
（只填兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（以下填寫化學式）如果胃酸過多，可服用
 
緩解癥狀，如果患有胃潰瘍，則不能服用
 
，防止胃穿孔．

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同步練習冊答案