一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3COONa固體；⑥NH4Cl固體；⑦CuSO4固體  ⑧CaCO3固體（　�。�
分析：減緩反應速率應使鹽酸溶液的濃度降低，因鐵粉過量，如不影響生成氫氣的總量，則所加入物質(zhì)不能改變酸溶液所能電離出的H+離子總物質(zhì)的量．
解答：解：①NaOH固體能與鹽酸反應，減小生成氫氣的總量，故①錯誤；
②Na2SO4溶液使鹽酸溶液的濃度降低，反應速率減小，且不影響生成氫氣的總量，故②正確；
③KNO3溶液在酸性條件下具有強氧化性，與鐵反應不生成氫氣，故③錯誤；
④加入H2O使鹽酸溶液的濃度降低，反應速率減小，且不影響生成氫氣的總量，故④正確；
⑤CH3COONa固體與鹽酸反應生成弱電解質(zhì)，溶液H+離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量，故⑤正確；
⑥NH4Cl固體對溶液的濃度沒有影響，不能改變反應速率，故⑥錯誤；
⑦CuSO4固體與鐵反應生成Cu，從而形成原電池加快反應速率，故⑦錯誤；
⑧CaCO3固體與鹽酸反應，影響生成氫氣的總量，故⑧錯誤．
則正確的有②④⑤．
故選D．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，題目難度不大，注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl（濃） 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應中被還原的元素是
Mn
Mn
，還原劑是
HCl
HCl
．
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為33.6L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
3mol
3mol
，反應中轉移電子數(shù)為
3NA或1.806×1024
3NA或1.806×1024
．
（2）某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)．
下列說法正確的是
b
b


a．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙
（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是
d
d
．
a．NaOH      b．NaCl       c． KOH      d． Na2CO3
（4）將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是
SO2
SO2
．將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑是
BaCl2
BaCl2
（填化學式）．經(jīng)實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO2被氧化，該反應的離子方程式是
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鹽酸與過量的鋅粉反應時，向鹽酸中加入適量的下列物質(zhì)，能減緩反應速率，但不影響生產(chǎn)H2的總量，適宜的方法組合為（　�。�
①NaOH固體 ②H2O③NaCl溶液④CH3COONa溶液⑤NaNO3溶液．

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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省襄陽四校高一下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的                                                    (    )

A.NaOH(s)           B.KNO3 (s)           C.NaCl 水溶液       D. NaHSO4(s)

 

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