用如圖裝置進行實驗，將液體A逐漸加入到固體B中，下列敘述正確的是

A.若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液出現(xiàn)渾濁

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D.上述實驗中儀器D都可用長玻璃導(dǎo)管代替

B

解析：A反應(yīng)需加熱，故不合題意。C反應(yīng)生成的NH3可以與AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3，但過量NH3不會使Al(OH)3溶解；D反應(yīng)中，儀器D有的可用長玻璃管代替，有的不能代替，如NH3、HCl等極易溶解于水的氣體會出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。故只有B項正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．

請回答下列問題：
Ⅰ．若A為金屬，C是離子化合物，D是一種常見的強堿．
（1）寫出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖
．C的化學(xué)式
Na2O2
Na2O2
．
（2）D與等物質(zhì)的量醋酸反應(yīng)所得溶液的PH
＞
＞
7，（填“＞”，“＜”，“=”）．原因是（用文字和離子方程式說明）
生成的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解呈堿性．離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
生成的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解呈堿性．離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
．
Ⅱ．若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
（3）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．
（5）有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖裝置進行實驗．實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的解釋和結(jié)論是
NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2
NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
，總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是（填序號）
②
②
．
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大
H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大
．
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?重慶）氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣．現(xiàn)用如圖裝置進行實驗確定其化學(xué)式（固定裝置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl?xH2O熱分解的化學(xué)方程式為
2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]
 高溫 
.
 
4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑
2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]
 高溫 
.
 
4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑
．
（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為
a→e→d→b
a→e→d→b
（按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是
吸收HCl氣體
吸收HCl氣體
．裝置連接后，首先要進行的操作的名稱是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用是
將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收
將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收
、
防止產(chǎn)生倒吸
防止產(chǎn)生倒吸
等．
（4）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=
x
x
．若取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的x值將
偏低
偏低
（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg2Al（OH）6Cl1-2x（CO3）y?zH2O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)．現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定
裝置C的增重及樣品質(zhì)量（或樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量）
裝置C的增重及樣品質(zhì)量（或樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)計下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預(yù)期目的是（　�。�
A、分別向等質(zhì)量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少B、分別配成溶液，加入Ca（OH）2溶液，比較是否有沉淀生成C、分別配成溶液，做焰色反應(yīng)，觀察火焰的顏色D、精英家教網(wǎng)
分別將等量的白色粉末用如圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃硫酸和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O為了驗證反應(yīng)的全部產(chǎn)物，用如圖Ⅰ裝置進行實驗．
精英家教網(wǎng)
（1）圖Ⅰ中A處是完成實驗中的一個必要裝置，它是下列圖Ⅱ所示中的（填編號）
 
精英家教網(wǎng)
（2）由圖I裝置驗證出來的產(chǎn)物順序為
 

（3）能夠確定存在二氧化碳氣體的實驗現(xiàn)象
 

（4）C裝置中盛有足量的酸性高錳酸鉀溶液，其作用為
 

（5）為了使該實驗更加嚴密，需要增加兩個裝置：
①在C、D之間再接一個B裝置，其作用是：
 

②在D后面接
 
裝置（選圖Ⅱ①、②、③、④中的最優(yōu)者）

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