12．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層電子都只有一個；B和D 元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此可知：
（1）C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2SO4，E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵．
（3）D與E形成的化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（4）寫出C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

分析 A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，二者處于同主族，且B原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則B原子L層電子數(shù)為6，故B為氧元素、D為硫元素；C、E是金屬元素，A和E原子的最外層電子都只有一個，二者處于ⅠA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，E為K元素、A為氫元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為3，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Al，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，二者處于同主族，且B原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則B原子L層電子數(shù)為6，故B為氧元素、D為硫元素；C、E是金屬元素，A和E原子的最外層電子都只有一個，二者處于ⅠA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，E為K元素、A為氫元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為3，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Al．
（1）由上述分析可知，C為Al，處于第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；
（2）D為硫元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2SO4，E為K元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物為KOH，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：H2SO4；離子鍵、共價鍵；
（3）D與E形成的化合物為K2S，由鉀離子與硫離子構(gòu)成，屬于離子化合物，
故答案為：離子化合物；
（4）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，推斷元素是解答的關(guān)鍵，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)可為Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．該反應(yīng)可為甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A． 二溴乙烷B．　1-甲基-1-丙醇
C． 4一甲基-戊烷D．2-乙基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

（1）寫出上表中元素⑩基態(tài)原子的外圍電子排布圖1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：sp2．
（3）按要求完成下列各題：
a．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式CO、C22-或CN-或NO+或O22+（各一種）．
b．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是：HF分子之間因形成氫鍵而形成（HF）n締合分子，實(shí)際測得的為HF和（HF）n的相對分子質(zhì)量的平均值，比HF的分子量大．
（5）元素⑨和鐵元素均可形成+2價氧化物，晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化銫的相同，
a、比較離子半徑大�。篊l-大于Cs+（填“大于”、“小于”或“等于”）．
b、元素⑨和鐵的+2價離子半徑分別為69pm和78pm，則比較兩種氧化物的熔點(diǎn)較高的為NiO（填化學(xué)式），請解釋原因兩種氧化物中的陰陽離子的電荷（絕對值）均相等，Ni2+的半徑小則NiO的陰陽離子核間距小于FeO的陰陽離子核間距，可知NiO的晶格能較大，熔點(diǎn)高．
（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為fcc（面心立方），晶胞邊長為361pm．又知⑩單質(zhì)的密度為9.00g•cm-3，原子量為63.6，請回答下列問題：
a、晶體中該原子的配位數(shù)為12，一個晶胞中包含的原子數(shù)目為4．
b、⑩單質(zhì)的晶胞的體積是4.70×10-23cm3，阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{4×63.6}{9.00×4.70×10{\;}^{-23}}$/mol=6.01×1023mol-1（列式計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，只用溴水就能鑒別的一組是（　�。�
A．己烯、苯、苯酚B．四氯化碳、硝基苯、乙醇
C．乙酸、乙醇、苯酚D．乙烷、乙烯、乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中不正確的是（　　）
A．丙烷跟甲烷一樣能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
B．1 mol乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可生成1 mol乙酸乙酯
C．CH2Cl2是純凈物說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)
D．溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，pH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H+的濃度分別為：C1、C2、C3，它們之間的關(guān)系是（　�。�
A．C1＜C2＜C3B．C1=C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，不管它們以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量和水的量均不變的是（　�。�
A．乙炔和苯B．乙醇和丙醇
C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．乙醇和乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知短周期元素（1～18號元素）的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞CD．離子半徑：C＞D＞B＞A

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