Question

等體積、pH相同的氨水與NaOH溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A、分別加水稀釋相同的倍數(shù)，稀釋后兩溶液pH仍相同
• B、NaOH溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH^-）較小
• C、用等濃度的鹽酸完全中和，消耗鹽酸體積相等
• D、加入少量NH₄Cl（s），pH均減小

Answer 1

分析：A、一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，稀釋后氨水中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量不變；
B、堿溶液中氫離子為水電離的，溶液的pH相同，水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相同；
C、氨水為弱堿，氨水的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以氨水消耗的等濃度的鹽酸的體積大與氫氧化鈉溶液；
D、兩溶液中加入氯化銨，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減�。�

解答：解：A、一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫氧根離子，稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，所以稀釋相同的倍數(shù)后，氨水的pH大于氫氧化鈉溶液的，故A錯誤；
B、氨水和氫氧化鈉溶液都為堿溶液，溶液中氫離子為水電離的，溶液的pH相同，所以兩溶液中水電離程度相同，水電離的氫氧根離子濃度相同，故B錯誤；
C、由于一水合氨為弱電解質(zhì)，pH相同時氨水濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以用等濃度的鹽酸完全中和，氨水消耗鹽酸體積大于氫氧化鈉溶液消耗鹽酸體積，故C錯誤；
D、氨水中加入氯化銨，銨離子濃度增大，抑制了氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液pH減�。粴溲趸�鈉溶液中加入氯化銨，銨離子與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意明確弱電解質(zhì)的電離情況，掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系．