在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是

A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度

C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 D．C氣體的總物質(zhì)的量濃度

A

【解析】

試題分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量等不變，A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，容器中的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，所以不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，選；B. 該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會(huì)變，所以容器內(nèi)氣體的密度會(huì)變，當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，不選；C. 當(dāng)反應(yīng)向右進(jìn)行時(shí)，混合氣體的質(zhì)量增大，混合氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均分子量改變，不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不選；D.反應(yīng)向右進(jìn)行，C的物質(zhì)的量增加，體積不變，則C的濃度增大，所以C的物質(zhì)的量濃度不變能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不選；選A.

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為

A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L

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鋼是用量最大、用途最廣的合金，其主要成分為鐵。鐵的核素5626Fe中的質(zhì)子數(shù)為

A．82 B．56 C．26 D．30

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(2分)1.2g碳與適量的水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收13.128 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

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汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：

NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol－1

在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

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往FeCl3溶液中加入下列溶液后，不會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀的是

A．NH3·H2O B．CuSO4 C．NaOH D．NaHCO3

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工業(yè)上冶煉金屬鐵通常采用的方法是

A．熱分解法 B．結(jié)晶法 C．熱還原法 D．電解法

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某溫度下，V mL不飽和NaNO3溶液a g，蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO3固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液達(dá)到飽和，則下列量的計(jì)算結(jié)果正確的是

A．該溫度下NaNO3的溶解度為200 g

B．原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%

C．原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為mol/L

D．原不飽和溶液的密度為g/mL

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（15分：除注明分?jǐn)?shù)的小題之外，其余為1分））

Ⅰ、以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水的反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是：__________________

（2）D組物質(zhì)包括_________________________________(填化學(xué)式)。

（3）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時(shí)能與冷水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_________。

（4）D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___ 。（2分）

Ⅱ、下圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。A、C為無色氣體。

 

（1）物質(zhì)M可以是________或________，C是________，F(xiàn)是________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________。（2分）

（3）反應(yīng)②的離子方程式_________________________________________。（2分）

（4）F→G的化學(xué)方程式___________________________________________。（2分）

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