Question

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是

 

．
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺離子中，Z²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的

 

形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

 

．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙    b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙    d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為

 

（用元素符號作答）
（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

 

，其中心原子的雜化類型是

 

．
（6）若電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取

 

．
A．電子的運動軌跡圖象    B．原子的吸收光譜
C．電子體積大小的圖象    D．原子的發(fā)射光譜
（7）某元素原子的價電子構型為3d⁵4S¹，該元素屬于

 

區(qū)元素，元素符號是

 

．

Answer 1

分析：Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．Z的原子序數(shù)為29，則Z為Cu元素．其余的均為短周期主族元素，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q、X處于第二周期，Q原子核外電子排布為1s²2s²2p²，故Q為碳元素，X原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則X為氧元素；Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ，則n=2，Y處于ⅣA族，則Y為Si元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿，則R元素處于第二周期，原子序數(shù)介于Q、X之間，則R為氮元素，據(jù)此解答．

解答：解：Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．Z的原子序數(shù)為29，則Z為Cu元素．其余的均為短周期主族元素，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q、X處于第二周期，Q原子核外電子排布為1s²2s²2p²，故Q為碳元素，X原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則X為氧元素；Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ，則n=2，Y處于ⅣA族，則Y為Si元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿，則R元素處于第二周期，原子序數(shù)介于Q、X之間，則R為氮元素，
（1）Cu²⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
（2）在[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，Cu²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的孤對電子形成配位鍵，
故答案為：孤對電子；
（3）C與Si形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，則甲為CH₄、乙為SiH₄，非金屬性C＞Si，故穩(wěn)定性甲＞乙，二者都形成分子晶體，SiH₄的相對分子質量更大，分子間作用力更強，故SiH₄沸點更高，
故答案為：b；
（4）同主族自上而下第一電離能降低，同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能Si＜C＜N，
故答案為：Si＜C＜N；
（5）C元素的一種氫化物相對分子質量為26，則該氣物質為C₂H₂，結構式為H-C≡C-H，分子中含有3個σ鍵、2個π鍵，σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3：2，其中心C原子的雜化軌道數(shù)目為2，故雜化類型是sp，
故答案為：3：2；sp；
（6）若電子由3d能級躍遷至4p能級時，電子需要獲得能量，可通過光譜儀直接攝取原子的吸收光譜，
故答案為：B；
（7）某元素原子的價電子構型為3d⁵4s¹，電子最后填充d能級，該元素屬于d區(qū)元素，為24號元素，元素符號是Cr，
故答案為：d；Cr．

點評：本題綜合查物質結構與性質，推斷元素是解題的關鍵，涉及核外電子排布規(guī)律、化學鍵、元素周期律、分子結構與性質、結構與位置關系等，難度中等，需要學生全面掌握基礎知識，側重對基礎知識的鞏固運用．