Question

14．在標準狀況下有①6.72L CH₄，②3.01×10²³個HCl分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH₃）．下列對這四種氣體的關系從大到小描述正確的是（　　）
a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①
c．質量②＞③＞①＞④d．氫原子數①＞④＞③＞②

• A． abc
• B． bcd
• C． acd
• D． abcd

Answer 1

分析 a．同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比．
b．同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比．
c．計算各物質的質量，據此進行判斷．
d．計算各物質的物質的量，結合分子式計算氫原子的物質的量，據此判斷．

解答 解：①6.72LCH₄的物質的量為0.3mol，②3.01×10²³個HCl分子的物質的量為0.5mol，
③13.6g硫化氫的物質的量為：$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，④0.2mol氨氣（NH₃）．
a．同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，故a正確；
b．①CH₄相對分子質量為16，②HCl相對分子質量為36.5③硫化氫相對分子質量為34，④氨氣相對分子質量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正確；
c．①6.72LCH₄的質量為0.3mol×16g/mol=4.8g②3.01×10²³個HCl分子的質量為：0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH₃）的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量大小為：②＞③＞①＞④，故c正確；
d．氫原子物質的量分別為：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子數①＞③＞④＞②，故d錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與氣體摩爾體積、摩爾質量、阿伏伽德羅常數等之間的關系即可解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．