Question

6．能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶液酸度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩(wěn)定．這種溶液稱為緩沖溶液．例如：人體血液中HCO₃^-和H₂CO₃等微粒形成的平衡體系，使得血液pH能穩(wěn)定在7.4±0.05．某同學取19ml 0.2mol/L的NaH₂PO₄溶液，81ml 0.2mol/L的Na₂HPO₄溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸緩沖溶液．已知該緩沖溶液利用的平衡體系是：H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2-，請根據(jù)該平衡體系分析其緩沖原理：加酸性物質時，平衡逆向移動，氫離子濃度略微減小；加堿性物質時，平衡正向移動，氫離子濃度略微增大，溶液pH變化不明顯．

Answer 1

分析 能夠形成緩沖溶液，必須是可逆反應，存在化學平衡，外加氫離子或氫氧根離子時，溶液的pH沒有明顯變化，據(jù)此分析．

解答 解：NaH₂PO₄溶液和Na₂HPO₄溶液混合后，溶液中存在，H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2-，加酸性物質時，平衡逆向移動，氫離子濃度略微減��；加堿性物質時，平衡正向移動，氫離子濃度略微增大，溶液pH變化不明顯，
故答案為：加酸性物質時，平衡逆向移動，氫離子濃度略微減�。患訅A性物質時，平衡正向移動，氫離子濃度略微增大，溶液pH變化不明顯．

點評 本題考查了緩沖溶液的相關知識，考查比較基礎，注意能夠形成緩沖溶液，必須是可逆反應，存在化學平衡．