Question

一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）。服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，有利于人體對鐵的吸收。
（1）經(jīng)常進(jìn)行Fe²⁺與Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe²⁺  Fe³⁺。在過程A中，F(xiàn)e²⁺作        劑。
（2）維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中具有       性。
（3）某同學(xué)要檢驗(yàn)Fe³⁺，向溶液中加入            （寫化學(xué)式）溶液變成紅色。要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是               (填字母)。
a．加入銅粉   b．加入鐵粉   c．通入氯氣  d．加入NaOH溶液
根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            。
（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃ 溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl₃ 與金屬銅反應(yīng)的離子方程式                                                     。
（5）使用過的腐蝕液會(huì)失效，但可以回收利用，某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅，應(yīng)使用的試劑是           (填字母)
a．銅粉     b．氯氣     c．鐵粉      d．KSCN溶液

Answer 1

（8分）（1）還原（1分）；  （2）還原（1分）；
（3）KSCN （1分）   c （1分）
2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl?（1分）
（4）2Fe³⁺+Cu²⁺==2Fe²⁺+Cu²⁺（1分）
（5）c （2分）

解析試題分析：（1）在A中鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，鐵元素的化合價(jià)升高，則A中Fe²⁺做還原劑。
（2）由信息維生素C可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，即維生素C為還原劑，體現(xiàn)還原性。
（3）Fe³⁺和KSCN溶液發(fā)生特征反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈紅色。氯化亞鐵被強(qiáng)化劑氧化呈氯化鐵，故選c。離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl?。
（4）FeCl₃ 與金屬銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅溶解，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu²⁺==2Fe²⁺+Cu²⁺。
（5）鐵的活潑性大于銅的活潑性，置換出銅一般用鐵，故選c。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 鐵的重要化合物的性質(zhì)及反應(yīng)
點(diǎn)評：本題屬于信息習(xí)題，考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑及氧化性、還原性，明確元素的化合價(jià)變化來分析是解答本題的關(guān)鍵，難度中等。