【題目】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中

A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2

B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1

【答案】A

【解析】試題分析：判斷氧化還原反應(yīng)，確定答案A正確，本題考點(diǎn)基礎(chǔ)，難度不大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換器膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g） ΔH＝ +49.0 kJ

②CH3OH（g）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g） ΔH＝-192.9 kJ

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示

B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝-483.8KJ/mol

C．1molCH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9KJ

D．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A.1：1
B.1：2
C.2：3
D.3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A．可用灼燒的方法鑒別純羊毛和合成纖維

B．過(guò)氧化鈉可作為潛水艇里的氧氣來(lái)源

C．碳酸鋇懸濁液可用作胃部X 射線透視的“鋇餐”

D．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，晶體硅可用作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A．用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B．按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等

C．用圖④所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層

D．用圖④所示裝置，可以證明氧化性Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“神十搭載的長(zhǎng)征F改進(jìn)型火箭推進(jìn)劑之一為無(wú)色氣體N2O4，N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為：N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．體系顏色不變

c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變

達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，則混合氣體顏色 (填“變深”、“變淺”或“不變”)，判斷理由 。

（2)T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，經(jīng)過(guò)3min，反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時(shí)c(CH4)=0.5mol/L

①0～3min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。

②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(3)在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0 kJ，寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。

(4)工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密閉容器中充入反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。

P1_________P2(填“<”“>”或“=”)

②在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下將a mL三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

組別

c（一元酸）

c（NaOH） / mol·L－1

混合溶液的pH

甲

c（HX）=0．1 mol·L－1

0.1

pH = 10

乙

c（HY）=0．1 mol·L－1

0.1

pH = 7

丙

c（HZ）=0．1 mol·L－1

0.1

pH = 9

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)比較HX、HY、HZ三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)________，丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，所得溶液中由水電離出的c（OH－）= mol·L－1。

（2）部分實(shí)驗(yàn)反應(yīng)過(guò)程中的pH變化曲線如下圖：

①表示乙組實(shí)驗(yàn)的pH變化曲線是________________（填“圖1”或“圖2”）

②以上兩圖中表示溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是________________。

（3）常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，所得溶液均呈中性。

①濃度為1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L

②c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L

③c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d的大小關(guān)系是_________________。

（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是__________（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1__________m2（填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電子構(gòu)型的原子中，第二電離能與第一電離能相差最大的是(　　)

A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p63s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由2-氯丙烷為主要原料制取1,2-丙二醇，經(jīng)過(guò)的反應(yīng)為

A. 加成一消去-取代 B. 消去一加成一取代

C. 取代一消去一加成 D. 取代-加成-消去

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