18．質(zhì)子核磁共振普（NMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在研究的化合物分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子NMR譜中都給出了相應(yīng)的峰（信號），譜中峰的強(qiáng)度和結(jié)構(gòu)中的氫原子數(shù)成正比，如乙醛的結(jié)構(gòu)是，其NMR譜中有兩個(gè)信號峰，強(qiáng)度之比為3：1．

（1）結(jié)構(gòu)式的有機(jī)物，在NMR譜上觀察峰給出的強(qiáng)度之比為1：1：1：1：1；
（2）實(shí)踐中可根據(jù)NMR譜上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)．如分子式為C3H6O2的鏈狀有機(jī)物，有NMR譜上峰給出的穩(wěn)定強(qiáng)度僅有四種，它們分別為：①3：3  ②3：2：1  ③3：1：1：1  ④1：2：2：1
請分別推斷出其對應(yīng)的全部結(jié)構(gòu)
①CH3COOCH3、②CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3、③CH3CH（OH）CHO、④HOCH2CH2CHO．
（3）從化合物CH3CH2CH2CH3的NMR譜上可觀察到兩種峰而CH3-CH=CH-CH3的NMR譜上氫原子給出的信號峰為4個(gè)，結(jié)合其空間結(jié)構(gòu)，解釋產(chǎn)生4個(gè)信號峰的原因：CH3-CH=CH-CH3存在順反異構(gòu)．

分析 （1）核磁共振氫譜中有幾個(gè)不同的峰，分子中就有幾種H原子，峰的面積之比等于氫原子數(shù)之比；
（2）核磁共振氫譜中信號峰強(qiáng)度之比等于化學(xué)環(huán)境不同H原子數(shù)目之比，結(jié)合分子式和峰值強(qiáng)度之比寫出結(jié)構(gòu)簡式；
（3）CH3-CH=CH-CH3存在順反異構(gòu)，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）是對稱結(jié)構(gòu)，有5種氫原子，都是2個(gè)氫原子，吸收峰的面積之比為1：1：1：1：1，故答案為：1：1：1：1：1；
（2）有機(jī)物（C3H6O3），峰值強(qiáng)度之比為3：3，則含有2種H原子，且個(gè)數(shù)之比是3：3，其結(jié)構(gòu)為：CH3COOCH3；
峰值強(qiáng)度之比為3：2：1，即有3種類型的氫原子，個(gè)數(shù)之比是3：2：1，其結(jié)構(gòu)為：CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3；
峰值強(qiáng)度之比為3：1：1：1，即有4種類型的氫原子，個(gè)數(shù)之比是3：1：1：1，其結(jié)構(gòu)為：CH3CH（OH）CHO；
峰值強(qiáng)度之比為2：2：1：1，即有4種類型的氫原子，個(gè)數(shù)之比是1：2：2：1，其結(jié)構(gòu)為：HOCH2CH2CHO；
故答案為：CH3COOCH3；CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3；CH3CH（OH）CHO；HOCH2CH2CHO；
（3）CH3-CH=CH-CH3存在順反異構(gòu)，故得到氫原子給出的信號峰4種，故答案為：CH3-CH=CH-CH3存在順反異構(gòu)．

點(diǎn)評 本題考查了分子式的確定，核磁共振氫譜、結(jié)構(gòu)簡式的書寫等知識，難度中等，注意核磁共振氫譜中有幾個(gè)不同的峰，分子中就有幾種H原子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對于反應(yīng)中的能量變化，下列表述正確的是（　�。�
A．斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量
B．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至過量，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．原混合物中n[Ba（OH）2]：n[NaOH]=1：2
B．p點(diǎn)橫坐標(biāo)為120
C．p點(diǎn)中溶質(zhì)為Ba（HCO3）2
D．ab段反應(yīng)可分兩段，離子方程式依次為：CO2+2OH-=H2O+CO32- CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．寫出過程中的離子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：
廢渣稀硫酸過濾濾液Ⅰ調(diào)pH，加入FeS過濾加H2O2，調(diào)pH過濾加Na2CO3過濾NiCO3 濾液Ⅱ?yàn)V液Ⅲ稀硫酸NiSO4 一系列操作NiSO4•xH2O
①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，加H2O2的目的是氧化Fe2+，調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子．
（1）分別寫出它們的名稱：氕（氫）、氘（重氫）、氚（超重氫）．寫出用作制作氫彈原料的通同位素原子：2H和3H；
（2）已知氯有2種常見同位素原子${\;}_{\;}^{35}$Cl、${\;}_{\;}^{37}$Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有5種；
（3）質(zhì)量相同的H2${\;}_{\;}^{16}$O 和D2${\;}_{\;}^{16}$O所含質(zhì)子數(shù)之比為10：9，中子數(shù)之比為8：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．偏釩酸銨（NH4VO3）為白色或微黃色的晶體粉末，微溶于水和氨水，而難溶于冷水，在釩的濕法冶金中占重要地位．
（1）NH4VO3中釩的化合價(jià)為+5，已知釩（V）的原子序數(shù)為23，試判斷V元素在元素周期表中是否為主族元素：否（填“是”、“否”或“無法判斷”）；
（2）偏釩酸銨在常溫下穩(wěn)定，加熱時(shí)易分解生成五氧化二釩（V2O5），偏釩酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3+H2O，該反應(yīng)不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．
（3）五氧化二釩廣泛應(yīng)用于冶金、化工等行業(yè)，工業(yè)上常用V2O5跟金屬鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到金屬釩，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3，每生成1molV，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol；
（4）釩電池（全稱全釩液流電池）是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池，電池總反應(yīng)為VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++V3++H2O．釩電池基本工作原理示意圖如圖：
①放電時(shí)釩電池的正極反應(yīng)式為VO2++2H++e-═VO2++H2O；
②若用該釩電池進(jìn)行鐵制品上鍍銅，鐵制品應(yīng)與電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）相連，若電鍍前兩電極質(zhì)量相等，電鍍過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則兩極質(zhì)量之差為128g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E是由五種短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
微粒ABCD
原子核數(shù)雙核多核多核多核
所帶單位電荷-10+10
其中B是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子，A和C反應(yīng)可生成B和D．
（1）1個(gè)B分子中含有3個(gè)σ鍵；
（2）室溫下，等物質(zhì)的量的B與鹽酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的分子式：NH4Cl，該溶質(zhì)微粒中存在ABD．
A．離子鍵   B．極性鍵   C．非極性鍵   D．配位鍵
（3）B極易溶于D中的原因是分子間氫鍵；由于相同的原因，物質(zhì)E也極易溶于D中，且E分子也含有10個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組所有的元素組合，既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物的是（　�。�
A．H、C、O、NaB．H、K、O、SC．H、O、SD．H、N、O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在某溫度下，取一定質(zhì)量的CuSO4溶液，用石墨做電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L時(shí)，CuSO4恰好被完全電解，得到密度為1.2g/cm3的溶液200mL．求：
（1）電解后，所得溶液的pH；
（2）電解前，所取CuSO4溶液的質(zhì)量．

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