【題目】有機物 A、B、C、D、E 的衍變關系如下所示。其中，A 是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D 是高分子化合物，E 具有水果香味。

請回答下列問題：

（1）A 的名稱是______，含有的官能團名稱是______。

（2）寫出 A 和 B 反應生成 E 的化學方程式______，該反應的類型為______。

（3）D 的結構簡式為______。

（4）寫出把 C 通入溴水中的現(xiàn)象______。

【答案】乙醇 羥基 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代（酯化）反應 溴水褪色

【解析】

A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，A是乙醇，發(fā)生消去反應生成的C是乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，說明B是乙酸，與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。據(jù)此判斷。

（1）A的名稱是乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，含有的官能團名稱是羥基。

（2）寫出A和B發(fā)生酯化反應生成E的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應的類型為取代反應或酯化反應。

（3）D是聚乙烯，結構簡式為。

（4）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應，則把C通入溴水中的現(xiàn)象是溴水褪色。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家數(shù)百萬人的生命，它的分子式為C15H22O5。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列關于青蒿素的說法不正確的是（ ）

A.青蒿素的摩爾質(zhì)量等于282B.14.1g青蒿素中含氧原子數(shù)目為0.05NA

C.1mol青蒿素完全燃燒，生成11NA個H2OD.10g青蒿素中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列三個反應：

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

下列說法正確的是（ ）

A. 反應①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2

B. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3

C. 在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化

D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】治理大氣和水體污染對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。

(1)泄漏會導致人體中毒，用于檢測的傳感器的工作原理如圖所示：

①寫出電極Ⅰ上發(fā)生的反應式：__________

②工作一段時間后溶液中的濃度__________(填“變大”、“變小”或“不變”)

(2)用氧化制取，可提高效益，減少污染。反應為：，通過控制條件，分兩步循環(huán)進行，可使轉(zhuǎn)化率接近100%，其原理如圖所示：

過程Ⅰ的反應為：

過程Ⅱ反應的熱化學方程式(用含有和的代數(shù)式表示)__________。

(3)在溫度，容積為的絕熱容器中，充入，發(fā)生反應：，容器中的相關量隨時間變化如圖所示。

①反應到時，的轉(zhuǎn)化率是__________。

②根據(jù)圖示，以下各點表示反應達到平衡狀態(tài)的是________。

a. b. c. d.

③內(nèi)容器中的反應速率增大，而后容器中的反應速率減小了，原因是_______。

④此容器中反應達平衡時，溫度若為，此溫度下的平衡常數(shù)=__________。

(4)工業(yè)上可用溶液吸收法處理，25℃時用的溶液吸收，當溶液時，溶液中各離子濃度的大小關系為：。(已知25℃時：的電離常數(shù)，)請結合所學理論通過計算說明的原因__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4在醫(yī)療上有廣泛地應用，可用于防腐、制藥、消毒等�，F(xiàn)以軟錳礦（主要成分為MnO2，含有少量Al2O3、SiO2等）為原料制備KMnO4的工業(yè)流程如圖所示。

（1）料渣的主要成分是____，操作2的意義是__________。

（2）“調(diào)pH”的目的是__________；寫出“氧化”過程中發(fā)生反應的離子方程式：________；熔融過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

（3）操作3的內(nèi)容為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、烘干，已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲線是下圖中的兩種，則KHCO3、KMnO4的溶解度曲線分別是_____（填序號）。

（4）用惰性電極電解K2MnO4溶液也可得到目標產(chǎn)物，則生成目標產(chǎn)物的電極反應式為___________，充分電解后，得到的溶液中溶質(zhì)的主要成分是______和KMnO4。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯和，其原理如圖所示（導電殼內(nèi)部為納米鐵）。下列說法正確的是

A.納米鐵發(fā)生還原反應

B.正極電極反應式：C2HCl3＋5H＋＋8e－=C2H6＋3Cl－

C.導電殼上電極反應式：＋＋14Fe2＋＋14H＋=FeAsS↓＋13Fe3＋＋7H2O

D.當電路中有0．4 mol電子轉(zhuǎn)移時，就會有11．2 L乙烷生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所構成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關說法不正確的是(　　)

A.1.8 g 18O構成的雙原子氣體分子的物質(zhì)的量是0.05 mol

B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×1023

C.0.2 mol 18O2氣體的體積約為4.48 L

D.18O2的摩爾質(zhì)量為36 g·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組的同學根據(jù)理論分析后認為，NO2可能會氧化單質(zhì)銅，他們設想利用下圖所示裝置驗證NO2的氧化性（夾持裝置已省略）。

（1）裝置A～C中有一處錯誤，改正的方法是________，A中發(fā)生反應的兩種試劑通常是_____。

（2）點燃C處酒精燈比較合適的時機是_________。若C中固體全部變成黑色，同時生成對環(huán)境無污染的氣體，寫出C中反應的化學方程式：_____。裝置D的用途是__________。

（3）開關K的設計是以實現(xiàn)綠色化學實驗為目的，請說明K的使用方法：_______（包括使用時段與內(nèi)容）。

（4）實驗結束后發(fā)現(xiàn)C中的固體混有少量的紅色粉末，經(jīng)過分析，甲同學認為該紅色粉末是Cu2O，乙同學認為該紅色粉末是Cu，丙同學認為該紅色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查閱資料，Cu、Cu2O和CuO的部分性質(zhì)如下：

請設計一個簡單的實驗證明甲同學的看法是否正確：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K、Ka、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是(　　)

A.在500 ℃、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進行合成氨的反應,使用催化劑后K增大

B.室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大

C.25 ℃時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D.2SO2+O22SO3達平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

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