【題目】下列說法中不正確的是( )
A.體積相同、c(Na+)相等的純堿溶液與小蘇打溶液,分別與足量同種鹽酸反應,消耗鹽酸的體積相等
B.將銅粉加入氯化鐵溶液,充分反應后,若固體有剩余,則該固體不可能含鐵
C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3 , 沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好
D.相同質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應,生成氣體的質量之比為27:24:23
【答案】D
【解析】解:A.體積相同、c(Na+)相等的純堿溶液與小蘇打溶液,則n(NaHCO3)=2n(Na2CO3),與足量鹽酸發(fā)生反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,由方程式可知,二者消耗鹽酸的條件下相等,故A正確;B.Cu不能置換出Fe,若固體有剩余,則該固體不可能含鐵,只能為Cu,故B正確;
C.氫氧化鋁溶于強堿,不溶于弱堿氨氣,用氫氧化鈉制備氫氧化鋁會因溶解而導致利用率或產量降低,沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好,故C正確;
D.硫酸足量,金屬完全反應,根據電子轉移守恒,相同質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應,生成氣體的質量之比為 : ×2: ×3=36:69:92,故D錯誤,
故選:D.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 , 他們使用的藥品和裝置如下圖所示:
(1)裝置C的作用是 .
(2)若要從FeSO4溶液獲得FeSO47H2O晶體,必須進行的實驗操作步驟:、、過濾、洗滌、自然干燥.
(3)根據以上現象,該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應.
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式;
②請寫出檢驗A燒杯中有Fe2+生成的操作方法;
③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現白色沉淀,即可證明反應生成了SO42﹣ . 該做法(填“合理”或“不合理”),理由是 .
(4)能表明I﹣的還原性弱于SO2的現象是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關相對分子質量為104的烴說法中正確的組合是( ) ①可能發(fā)生加聚反應 ②可能是苯的同系物 ③可能含有5個碳碳三鍵 ④可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.
A.①②③
B.①④
C.①③
D.②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應N2+O2=2NO 在密閉容器中進行,下列條件哪些能增大該反應的速率(假定溫度不變)( )
A.縮小容器體積,使壓強增大
B.壓強不變,充入N2
C.體積不變,充入He使壓強增大
D.減小壓強,使容器體積增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向兩份30mL同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體,因CO2通入量的不同,溶液的組成也不同,得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L-1鹽酸,產生的氣體體積v(CO2)與加入鹽酸的體積v(HCl)的關系分別為如圖所示兩種情況A和B。
請回答下列問題:
(1)M溶液中溶質為(寫化學式)___________,其物質的量之比是__________。
(2)N溶液溶質為(寫化學式)____________,標準狀況下CO2氣體的體積為________,原NaOH溶液的物質的量濃度為_________ 。
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