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16．下列各項操作或現(xiàn)象能達到預期實驗目的是（　　）
選項操作或現(xiàn)象實驗目的
A將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒驗證鐵的吸氧腐蝕
B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色證明Br-還原性強于Cl-
C將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中配制FeCl2溶液
D將混有氯化氫雜質的氯氣通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去氯氣中的HCl氣體
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鹽酸為酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕；
B．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明有Br2生成，發(fā)生反應：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，還原劑還原性強于還原產物還原性；
C．氯化亞鐵易水解；
D．氯氣能與堿性物質反應．

解答 解：A．鐵在中性溶液中可發(fā)生吸氧腐蝕，鹽酸為酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕，故A錯誤；
B．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明有Br2生成，發(fā)生反應：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，說明Br-還原性強于Cl-，故B正確；
C．氯化亞鐵易水解，應將氯化亞鐵固體溶于稀鹽酸中，再用水稀釋，故C錯誤；
D．氯氣能與堿性物質反應，將原物質除掉，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及金屬腐蝕、還原性比較、鹽類的水解、物質的分離提純除雜等，把握反應原理及實驗技能為解答的關鍵，注意實驗的操作分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質）．請據此回答：
（1）裝置A的錐形瓶中裝的溶液為碳酸鈉溶液，分液漏斗中所盛試劑應為鹽酸．
（2）裝置B所盛的試劑是碳酸氫鈉溶液，其作用是除去二氧化碳中混有的HCl．
（3）裝置C所盛的試劑是硅酸鈉溶液，C中反應的離子方程式CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（4）這三種酸的酸性由強到弱的順序為HCl＞H2CO3＞H2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol OH-含有的電子數(shù)為9NA
B．常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA個氧原子
C．標準狀況下，2.8gN2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4NA
D．標準狀況下，22.4 L 乙醇中含有NA個乙醇分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應，F(xiàn)e3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：
2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+
（1）“還原”時，pH不宜過高的原因是pH過高時鐵元素將沉淀導致產率降低，寫出“還原”時反應Ⅱ的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）實驗測得“還原”時反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質的量之比為2：7．計算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液體積變化忽略不計）
離子離子濃度（mol•L-1）
還原前還原后
SO42-3.203.50
Fe2+0.153.30
（3）稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配成溶液并分成兩等份．一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol•L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時，消耗溶液的體積為25.00mL．試確定莫爾鹽的化學式（請給出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多
B．與NaOH完全中和時，醋酸所消耗的NaOH多
C．兩種溶液的pH相等
D．取等體積鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋a倍和b倍，溶液的pH相等，則a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制240mL1.0mol•L-1稀硫酸，若實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒
（1）需量取濃硫酸的體積為13.6mL．
（2）實驗時需用的儀器還有250 mL容量瓶；膠頭滴管．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是⑤（填序號）．
①稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉      ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒．⑤定容時俯視刻度線觀察液面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是（　�。�
A．加入鹽酸B．加入Ba（OH）2溶液C．測定溶液的pH值D．加入品紅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．入冬以來，東北各地陸續(xù)出現(xiàn)大范圍的霧霾天氣，主要原因是由于大氣中PM2.5含量升高所造成的，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的顆粒物．其中PM2.5的主要來源與汽車排放的尾氣有關．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是具有丁達爾現(xiàn)象
B．將直徑等于2.5微米的顆粒物分散于水即成為膠體
C．霧具有丁達爾現(xiàn)象
D．增加使用汽車，提高交通效率可緩解霧霾天氣的產生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．寫出下列反應化學方程式：
（1）工業(yè)上氨在催化劑作用下與氧氣反應：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．

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