【題目】某科研機構以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池另一極為金屬鋰和石墨的復合材料，電解質只傳導鋰離子，通過在寶溫條件下對鋰離于電池進行循環(huán)充放電，成功實現(xiàn)了對磁性的可逆調控(見圖)。下列說法正確的是

A. 電解質可以用Li2SO4溶液

B. 充電時，Fe作為陰極，電池不被磁鐵吸引

C. 放電時，正極反應為Fe2O3+6Li++6e-==2Fe+3Li2O

D. 充電時，陰極反應為:Li2O +2e-==2Li+O2-

【答案】C

【解析】A. 電極鋰是活潑金屬能與水反應，故電解質不可以用Li2SO4溶液，選項A錯誤；B. 充電時，Fe作為陽極，電池被磁鐵吸引，失電子后產生氧化鐵不被磁鐵吸引而斷開，選項B錯誤；C. 放電時，正極Fe2O3得電子產生鐵，反應為Fe2O3+6Li++6e-==2Fe+3Li2O，選項C正確；D. 充電時，陰極反應為:３Li2O +２Fe３＋＋６e-==６Li+ Fe2O3，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（　�。�
A.明礬溶液加熱
B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl固體
D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數(shù)對數(shù)值（lgK）與溫度的關系：
①N2+3H22NH3；②N2+O22NO
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（　�。�

A.只有反應①是放熱反應
B.升溫，反應①的速率減小反應②的速率增大
C.可以在常溫下利用反應①進行工業(yè)固氮
D.曲線的交點表示反應①和反應②體系中 N2 的轉化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最慢的是

A. v(A)=0.5molL-1min-1） B. v(B)=0.6molL-1min-1

C. v(C)=0.4molL-1s-1 D. v(D)=0.1 molL-1s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：

化學式

HSCN

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.3×10﹣1

1.8×10﹣5

Ka1=4.3×10﹣1Ka2=5.6×10﹣1

3.0×10﹣8

回答下列問題：
（1）寫出碳酸的主要的電離方程式 ． 若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍，則稀釋后的溶液中 c（H+）原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）物質的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液：pH 由小到大的順序為（用編號填寫）．
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 e．NaSCN
（3）25℃時，將 20mL0.1molL﹣1CH COOH 溶液和 20mL0.1molL﹣1HSCN 溶液分別與 20mL0.1molL﹣1NaHCO 溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖．

反應初始階段兩種溶液產生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是反應結束后，假設 NaHCO3完全反應且氣體全部逸出，則所得兩溶液中，c（CH3COO）c（SCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃時，CH3COONa 與 CH3COOH 的混合溶液，若測得 pH=8，則溶液中c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=mol/L（填代入數(shù)據(jù)后的計算式，不必算出具體數(shù)值）．
（5）向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2 ， 發(fā)生反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類、歸納等是化學學習常用方法。下列分類、歸納正確的是

A.氧化物：SO2、HClOB.復合肥料：KNO3、CO(NH2)2

C.人體必需微量元素：Ca、SeD.有機物：C6H12O6、CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等， A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答下列問題：

(1)F的元素符號為_________，E、F的簡單離子中半徑較大的是______（填離子符號）。

(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業(yè)的重要產品，該化合物電子式為__________。

(3)B、C簡單氫化物中穩(wěn)定性較強的是__________（填分子式）。

(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8電子穩(wěn)定結構，則該化合物的化學式為___________；B的簡單氫化物與F的單質常溫下可發(fā)生置換反應，請寫出該反應的化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，電流計指針會偏轉，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是

A. 正極：Cu 負極：Zn S：稀H2SO4

B. 正極：Zn 負極：Cu S：CuSO4溶液

C. 正極：Ag 負極：Zn S：AgNO3溶液

D. 正極：Fe 負極：Cu S：AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH和原子序數(shù)的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 簡單離子半徑：b>a

B. d元素氧化物的水化物一定是強酸

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>c

D. b、c的簡單離子都能破壞水的電離平衡

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