18．用惰性電極電解1L 0.2mol/L的CuSO4溶液，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6mol，向所得溶液中加入一定量的下列某種物質(zhì)后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則該物質(zhì)為（　�。�
A．Cu（OH）2B．CuCO3C．CuCO3•CuOD．Cu2（OH）2CO3

分析 n（CuSO4）=0.2mol，電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-=H2O+O2↑，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，而電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6mol，說(shuō)明銅離子完全放電后陰極還發(fā)生2H++2e-=H2，此時(shí)生成氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成0.1mol氫氣，以此解答該題．

解答 解：n（CuSO4）=0.2mol，電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-=H2O+O2↑，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，而電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6mol，說(shuō)明銅離子完全放電后陰極還發(fā)生2H++2e-=H2，此時(shí)生成氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成0.1mol氫氣，則陰極析出0.2molCu，0.1molH2，陽(yáng)極析出0.15molO2，則應(yīng)加入Cu2（OH）2CO3，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重電極反應(yīng)、原子守恒及轉(zhuǎn)移電子計(jì)算的考查，注意把握電極反應(yīng)以及電子轉(zhuǎn)移的量的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
B．NaHS溶液呈堿性：HS-+H3O+?H2S+H2O
C．過(guò)量CO2通入Ca（ClO）2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
D．向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖（字母代表元素），下列分析正確的是（　�。�
A．R在周期表的第15列
B．Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HQ＞HY
C．簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Z＞M
D．Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．50mL 0.1mol/L BaCl2與100mL 0.75mol/L H2SO4溶液混合，求：
（1）產(chǎn)生沉淀多少克？
（2）反應(yīng)后溶液的pH為多少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)情況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下，則選項(xiàng)中正確的是（　�。�
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）（標(biāo)況）50120232290310
A．在0～1，1～2，2～3，3～4，4～5min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間是4～5段，因?yàn)樵诖硕螘r(shí)間內(nèi)生成氣體最多
B．在2～3min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1min-1
C．在該稀鹽酸中分別加入等體積的蒸餾水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能減緩反應(yīng)速率且不減少產(chǎn)生氫氣的量
D．為了加快該化學(xué)反應(yīng)速率，可以向其中加入MgSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為測(cè)定漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組用2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過(guò)量稀硫酸、過(guò)量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol/L的Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，則漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．Fe2+、Fe3+與O22-、CN-、F-、有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用．
（1）N、O、F三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O．
（2）基態(tài)Fe3+核外M能層的電子排布式為3s23p63d5．
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體（如圖1），則γ晶胞原子堆積名稱(chēng)為面心立方最密堆積．假設(shè)各種晶型的鐵單質(zhì)都是由半徑為r的鐵原子堆積而成，則晶胞δ與晶胞α的密度比為ρδ：ρα=$\frac{{\frac{2M}{N_A}}}{{{{（{\frac{4r}{{\sqrt{3}}}}）}^3}}}：\frac{{\frac{M}{N_A}}}{{{{（{2r}）}^3}}}$=$\frac{3}{4}\sqrt{3}$．（列式并化簡(jiǎn)）

（4）乙�；F是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．此物質(zhì)中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）配合物K3[Fe（CN）6]可用于電子傳感器的制作．與配體互為等電子體的一種分子的電子式為．已知（CN）2是直線(xiàn)形分子，并具有對(duì)稱(chēng)性，則（CN）2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為4：3．
（6）F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3-，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，結(jié)構(gòu)如圖3所示．該晶體的化學(xué)式為KMgF3．在該晶體中與一個(gè)F-距離最近且相等的F-的個(gè)數(shù)為8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．天然提取和人工合成的物質(zhì)往往是混合物，確定其中指定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的步驟是（　　）
A．分離、提純→確定分子式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式
B．分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式
C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式
D．確定分子式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．綠色化學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求．理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物、實(shí)現(xiàn)零排放．下列幾種生產(chǎn)乙苯（C6H5-C2H5）的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（　�。�
A．C6H6+C2H5Cl→C6C5-C2H5+HCl
B．C6H6+C2H5OH→C6H5-C2H5+H2O
C．C6H6+CH2=CH2→C6H5-C2H5
D．C6H5-CH2CH2Br→C6H5-CH=CH2+HBr；C6H5-CH=CH2+H2→C6H5C2H5

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