下列有關實驗的敘述，正確的是（　　）
A、用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2
B、用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體
C、配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏高
D、制備Fe（OH）2時，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液時，膠頭滴管不能伸入液面以下
考點：配制一定物質的量濃度的溶液,計量儀器及使用方法,試紙的使用,制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵
專題：實驗題
分析：A．氯水中的次氯酸有強氧化性；
B．托盤天平只能準確到0.1g；
C．根據(jù)c=
n
V
分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；
D．為了防止空氣中氧氣氧化氫氧化亞鐵，需將膠頭滴管下端插入液面以下．
解答： 解：A．氯水中的次氯酸有強氧化性，應用pH計，故A錯誤；
B．托盤天平只能準確到0.1g，所以用托盤天平稱取10.5g的干燥的NaCl固體，不能稱量10.50g，故B錯誤；
C．定容時俯視刻度線觀察液面，溶液的體積偏小，濃度偏大，故C正確；
D．制備Fe（OH）2操作中的膠頭滴管，為了防止空氣中氧氣氧化氫氧化亞鐵，需將膠頭滴管下端插入液面以下，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學實驗基本操作，涉及pH的測定、溶液的配制、物質的制備等，側重物質的性質及實驗操作的考查，注重雙基訓練，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關苯與乙烯的比較中，正確的是（　�。�
A、分子中所有原子都在同一平面上
B、等質量燃燒時，苯耗氧多
C、都能與溴水反應
D、都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

有人建議有AG來表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．則下列表述正確的是（　�。�
A、在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
B、在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7 AG＜0
C、在25℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7 AG＞0
D、在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7-pH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

①1molH2O約含
 
個H2O；
②1molO約含
 
個e-；
③1.204×1024個水分子的質量為
 
 克．
④5mol的CO2與8mol的SO2原子數(shù)比是
 
．
⑤標準狀況下，體積為11.2 L 的CO2所含原子的總數(shù)是
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚合鐵（簡稱PFS）化學式為：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10．現(xiàn)代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．
（l）①PFS中對應價態(tài)鐵離子的外圍電子排布式是
 
．
②與SO42-屬于等電子體的離子與分子有
 
、
 
（各寫一例）
（2）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結構的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm3擴到約為水的一倍半．冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結構花樣最多的化合物．其中冰一VII的晶體結構為一個如圖1所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍
 
 個水分子以氫鍵結合，晶體中，1mol水可形成
 
mol氫鍵．
（3）毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（結構如圖2）．
下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是
 
．
A．所有碳原子采用sp2雜化，所有氮原子采用sp3雜化
B．一個分子中共含有15個σ鍵
C．屬于極性分子，故極易溶于水
D．形成的晶體熔點較高
（4）根據(jù)等電子原理，寫出NO2+離子結構式
 
；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組學生按照課本實驗要求，用50mL0.5mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱．下列說法正確的是（　　）
A、實驗過程中沒有熱量損失
B、圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C、燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
D、酸或堿的物質的量越大，所測中和熱的數(shù)值越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑等．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．
（2）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為64．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）1.449.69.6
比較此時正、逆反應速率的大�。簐正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[
n(H2)
n(CO2)
]的變化曲線如圖1：

若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；在其他條件不變時，請在圖2中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[
n(H2)
n(CO2)
]變化的曲線圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組查文獻得知：氧化性IO3?＞Fe3+＞I2，3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3；I2+2S2O32?=S4O62?+2I-； CuI是一種白色沉淀（Ksp=1.3×10?12）．
Ⅰ．該小組為確定一份加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）的成分，設計定性實驗加以猜想和驗證．（1）實驗過程如下：
實驗步驟實驗過程和現(xiàn)象對應結論
步驟1取一定量碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份
步
驟
2		第①份
試液
碘鹽中肯定含
 
第②份
試液
第③份
試液		X為
 
（填化學式）
（2）該碘鹽中肯定不含的物質是
 
（用化學式或離子符號表達）．
（3）根據(jù)信息推斷Fe3+、S4O62?、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是
 
．
（4）第③份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為
 
、
 
．
Ⅱ．用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：
取0.40g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．加入淀粉作滴定指示劑，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
（1）滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
（2）CuCl2溶液與K I反應的化學方程式為
 
．
（3）該試樣中CuCl2?2H2O的質量百分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：
步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾．
步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌．
步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸．
步驟4：
 
．
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、
 
 等玻璃儀器．
（2）步驟1發(fā)生反應的離子方程式為
 
過濾的目的是
 
．
（3）當步驟2中的溶液pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是
 
．
（4）步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改用
 
，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（5）步驟4的操作為
 
．

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