用下列有關實驗裝置進行相應實驗，錯誤的是（　�。�
A、用圖1所示裝置實驗室制取少量Cl2
B、用圖2所示裝置制取及觀察Fe（OH）2
C、圖3所示裝置用H2O2溶液制備O2
D、用圖4所示裝置比較S、C、Si的非金屬性強弱
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A.1mol/L鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應；
B．煤油可隔絕空氣，防止Fe（OH）2被氧化；
C．H2O2溶液在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，氧氣不溶于水；
D．硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸．
解答： 解：A.1mol/L鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應，則圖1所示裝置不能制取少量Cl2，故A錯誤；
B．煤油可隔絕空氣，防止Fe（OH）2被氧化，則NaOH與硫酸亞鐵反應生成Fe（OH）2，圖中制備及觀察Fe（OH）2合理，故B正確；
C．H2O2溶液在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，氧氣不溶于水，利用排水法收集，則圖3所示裝置用H2O2溶液制備O2，故C正確；
D．硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸，均為強酸制取弱酸的反應，則圖4所示裝置比較S、C、Si的非金屬性強弱，故D正確；
故選A．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的實驗室制備、物質(zhì)的制備、酸性及非金屬性比較等，側(cè)重實驗基本操作及實驗原理的考查，把握圖中反應裝置、反應原理及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關鍵，注意稀鹽酸與濃鹽酸的判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL 1.0mol/L．
（1）A為
 
（填“原電池”或“電解池”），其中Ag電極的電極反應式為：
 
；發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”）．
（2）B裝置中的電極b極為
 
極，電極反應式為
 
，總反應的化學方程式為
 
．
（3）工作一段時間后，當Zn片質(zhì)量減少6.5g時，a極逸出的氣體在標準狀況下的體積
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應2NO2?2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．
A、①④B、②④
C、①③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素的離子aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均是由同周期主族元素形成的簡單離子．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：C＞D＞A＞B
B、原子序數(shù)：C＞D＞B＞A
C、離子半徑：D＞C＞B＞A
D、單質(zhì)的還原性：B＞A＞C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：

 
235
92
U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低，它的濃縮一直為國際社會所關注．下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（　�。�
A、51B、92
C、143D、235

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O下列說法正確的是（　�。�
A、放電時，正極反應是Pb-2e-+SO42-=PbSO4
B、放電時，外電路中電子流動方向由B到A
C、放電時，鉛蓄電池的負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減小
D、充電時，該裝置中化學能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鋇有劇毒，致死量為0.3g，萬一不慎誤服，應大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑是（　�。�
A、AgNO3
B、CuSO4
C、MgSO4
D、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，城市污水處理廠多采用活性污泥法二級處理工藝來進行污水處理．該工藝的一級處理是在沉淀池中通過過濾除去污水中固體沉淀物和懸浮物，再加入一定量的化學試劑中和酸性或堿性物質(zhì)．二級處理是采用空氣曝氣活性污泥法，利用細菌等微生物除去廢水中的有機污染物．在這種污水處理工藝中，采用的污水處理方法有（　�。�
①化學法　�、谏锓ā　、畚锢矸ǎ�
A、①②B、②③C、①③D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠實驗室用一氧化碳和氫氣制備甲醇，其原理為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0   
（1）若該反應在298K、398K時化學平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1
 
K2（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）在恒溫恒容時，判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號）；
A．單位時間內(nèi)有2mol氫氣反應的同時有1molCH3OH生成．
B．單位時間內(nèi)有2mol氫氣反應的同時有1molCO生成．
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）某溫度時，向容積為2L的某密閉容器中充入2molCO和4molH2，平衡時CO氣體的濃度為0.6mol．L-1．該溫度下的化學平衡常數(shù)為
 
（保留二位小數(shù)）．
（4）溫度不變，在（3）達到的平衡體系中再通入2molCH3OH（g），則平衡向
 
（填“正”或“逆”）方向移動，達新平衡時CO的體積分數(shù)與（3）平衡時相比
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．

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