7．現(xiàn)有①Ar ②金剛石 ③NH4Cl ④SiO2 ⑤干冰 ⑥K2S六種物質(zhì)，按下列要求回答：（填序號(hào)）
（1）只存在共價(jià)鍵的是②④，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是③．
（2）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是①⑤．
（3）⑥的電子式是K+K+，⑤的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．

分析 （1）共價(jià)鍵為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，離子鍵為陰陽離子之間形成的化學(xué)鍵，根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行判斷；
（2）根據(jù)物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型以及變化類型進(jìn)行判斷；
（3）根據(jù)物質(zhì)的晶體類型以及電子式的書寫方法書寫電子式．

解答 解：①Ar為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵；
②金剛石為原子晶體，存在共價(jià)鍵，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵；
③NH4Cl為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，熔化時(shí)需要破壞離子鍵；
④SiO2為原子晶體，存在共價(jià)鍵，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵；
⑤干冰為分子晶體，含有共價(jià)鍵，熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵，破壞的是分子間作用力；
⑥K2S為離子化合物，只含有離子鍵，電子式為K+K+，熔化時(shí)需要破壞離子鍵，
（1）只存在共價(jià)鍵的是②④，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是③，故答案為：②④；③；
（2）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是①⑤，故答案為：①⑤；
（3）⑥的電子式是K+ K+，⑤的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，故答案為：K+K+； O=C=O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵的類型以及變化時(shí)的化學(xué)鍵的變化，注意物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，以及化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別，注意共價(jià)化合物和離子化合物的電子式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲醇是未來重要的綠色能源之一，以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/mol
Ⅱ、CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0KJ/mol
（1）CH4（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ/mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，此反應(yīng)采用和條件為b．（從下列選項(xiàng)中選填編號(hào)）
a．高溫、高壓  b．高溫、常壓 c．常溫、常壓  d．常溫、高壓
（2）將CH4和H2O（g）通入一定容積的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，測得各物質(zhì)的濃度變化如圖1（部分物質(zhì)未畫出）

①t1時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)，c（CH3OH）=0.1mol/L；
②此條件下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為0.027（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后3位）；
③若t2時(shí)刻改變某一條件，各物質(zhì)的濃度變化如圖所示，則改變的條件可能為：降低溫度或冷凝液化分離出甲醇（任答出一種合理的改變即可）
（3）甲醇對水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化，實(shí)驗(yàn)室用如圖2模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+；
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級(jí)材料，裝置見圖示．下列說法正確的是（　�。�
A．a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca（HCO3）2
B．a通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca（HCO3）2
C．a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3
D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．氧氣在放電條件下變成臭氧B．加熱膽礬成白色無水硫酸銅
C．漂白的草帽久置空氣中變黃D．氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA4，一個(gè)BA4分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{3}{4}$；D與C同一主族，E-比C2-多一個(gè)電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯（填元素名稱），請你自選試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論（說明試劑、簡單操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）將氯氣通入硫化鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成，就說明氯的非金屬性強(qiáng)于硫；
（2）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式；
（3）A和C也可形成一種18電子分子，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H．
（4）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反應(yīng)方程式為：3Fe（NO3）2+4HNO3（稀）→3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸（假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），產(chǎn)生氣體的體積與剩余固體的質(zhì)量如下表：
硝酸體積（mL）100200300400
剩余固體（g）18.09.600
放出氣體的體積（mL）224044806720
（1）放出4480mL氣體時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量為16.8g
（2）稀硝酸的濃度為4mol•L-1
（3）計(jì)算原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為2：1
（4）加入400mL稀硝酸，反應(yīng)完全后，溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為1.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中一定不正確的是（　�。�
A．某原子K層上只有一個(gè)電子
B．某離子L層和M層上的電子數(shù)均為K層的4倍
C．某離子M層上的電子數(shù)為L層上的4倍
D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定．回答下列問題：
①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應(yīng)，應(yīng)該增加一個(gè)環(huán)形攪拌器（或環(huán)形玻璃棒）（填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
②在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是B（ 填代號(hào)）
A．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的氣溫
B．裝置的保溫隔熱效果
C．實(shí)驗(yàn)所用酸堿溶液的體積
③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測出的“中和熱”的數(shù)值將偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是固體NaOH溶于水放熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol CH4充分燃燒（C轉(zhuǎn)化為CO2氣體，H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水）放出的熱量為890kJ，使1kg水的溫度升高1℃需熱量4.18kJ．
（1）1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷在25℃、1.013×105Pa條件下充分燃燒（生成CO2氣體和液態(tài)水），釋放出的熱能是多少？
（2）若用1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷在25℃、1.013×105Pa條件下充分燃燒所釋放的熱能加熱溫度為25℃的水，若熱量損失為20%，可使多少千克水沸騰？

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同步練習(xí)冊答案