Question

【題目】某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（含10%的H2SO4）和廢棄氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案如圖。

已知：298 K時(shí)各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。

離子	開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+	6.34	9.7
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在H2SO4作用下礦石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）____Ksp（ZnS）（選填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）除鐵過(guò)程中試劑甲最好選用____（填序號(hào)）。

A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．Cl2

（3）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)pH在____范圍之間。

（4）試寫(xiě)出沉淀Zn2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

Answer 1

【答案】（1）＜；（2）B；（3）3.2≤pH＜6.2（或3.2 ~ 6.2）；（4）2Zn2+＋3NH3H2O＋HCO3-=Zn2（OH）2CO3↓＋3NH4+＋H2O。

【解析】

試題分析：（1）相同類(lèi)型的電解質(zhì)，Ksp越大，其在水中的溶解度能力越強(qiáng)，ZnS溶解，而CuS不溶解，說(shuō)明Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）；（2）除雜過(guò)程中，不要引入新雜質(zhì)，H2O2是綠色氧化劑，產(chǎn)物是水，不會(huì)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，故選項(xiàng)B正確；（3）H2O2把Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，根據(jù)數(shù)據(jù)Fe3＋全部轉(zhuǎn)變成沉淀，調(diào)節(jié)pH≥3.2，但不能使Zn2＋轉(zhuǎn)變成沉淀，則調(diào)節(jié)pH＜6.2，因此范圍是3.2≤pH＜6.2；（4）根據(jù)流程圖，離子反應(yīng)方程式為：2Zn2+＋3NH3H2O＋HCO3-=Zn2（OH）2CO3↓＋3NH4+＋H2O。