【題目】為了探究某固體化合物X（含有3種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

已知：氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味。

（1）固體X中含有氧、_________和__________三種元素（寫元素符號(hào)）

（2）寫出X隔絕空氣分解的化學(xué)方程式___________________________________________；

（3）檢驗(yàn)溶液A中最主要金屬陽(yáng)離子的方法是____________________；

（4）由沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的一系列操作包括：過濾、_______、灼燒、________和稱量。

【答案】C Fe FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑ 取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+ 洗滌 冷卻

【解析】

無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以甲中還有CO，CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.24L，物質(zhì)的量是0.1mol，白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣的質(zhì)量是10g，物質(zhì)的量為0.1mol，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，所以固體X中含碳元素為0.2mol，紅棕色固體是Fe2O3，F(xiàn)e2O3為8g，物質(zhì)的量為0.05mol，固體X中含鐵元素為0.1mol，X中含O元素的質(zhì)量為：14.4g-（0.1mol×56g/mol+0.2mol×12 g/mol）=6.4g，O元素的物質(zhì)的量為0.4 mol，所以X中含有鐵元素為0.1mol，碳元素為0.2mol，O元素的物質(zhì)的量為0.4 mol，故X的化學(xué)式為：FeC2O4。

（1）流程中有紅棕色固體生成，是Fe2O3，無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，根據(jù)元素守恒可知X中還含有碳元素和鐵元素，故答案為：C ；Fe。

（2）X隔絕空氣分解生成的黑色固體是FeO，氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以這兩種氣體是CO和CO2，反應(yīng)的方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，故答案為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。

（3）Fe2+的檢驗(yàn)方法為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+，故答案為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+。

（4）沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體（Fe2O3），具體操作為：過濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量，故答案為：過濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“一碳化學(xué)”是指以研究分子中只含有一個(gè)碳原子的化合物(如CO、CO2、CH3OH等)為原料合成一系列化工產(chǎn)品的化學(xué)。

(一)工業(yè)上，在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

(1)已知：CH3OH(l)=CH3OH (g) ΔH=+35.2 kJ·mol-1，根據(jù)下表：

物質(zhì)

H2(g)

CO(g)

CH3OH(l)

燃燒熱/kJ·mol-1

-285.8

-283.0

-726.5

反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=_____ kJ·mol-1。

(2)向2L恒容密閉容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)合成甲醇，反應(yīng)過程中n(CH3OH)與時(shí)間(t)及溫度的關(guān)系如圖所示。在500℃恒壓條件下，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)體系中n(CH3OH)與時(shí)間(t)變化總趨勢(shì)圖________。

(二)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= -48.5kJ·mol-1

反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2= +41.2kJ·mol-1

(3)控制CO2和H2初始投料比為1:3時(shí)，溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO的產(chǎn)率的影響如圖所示：

①由圖可知溫度升高CO產(chǎn)率上升，其主要原因是_____。

②由圖可知獲取甲醇最適宜的溫度是_____。

(4)控制CO2和H2初始投料比為1:1.6，在300℃時(shí)，反應(yīng)I已達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，甲醇的選擇性為60%，此時(shí)容器體積為1.0L，若CO2初始加入量為2.0mol，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)是_____。

(三)以甲醇為主要原料電化學(xué)合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的反應(yīng)原理如下：4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O

(5)由圖可知B極為電源_____(填“正”或“負(fù)”)極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作人體補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ惩瑢W(xué)欲測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟②加入過量H2O2的目的是______________________________。

（2）步驟③加入了足量氨水，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、干燥、灼燒、冷卻、稱量。

（4）若實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為__________g。

（5）另一位同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需____________________。

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要進(jìn)行酸化處理，可用于酸化的酸的化學(xué)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三種有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，均由C、H、O三種元素組成，且分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15:2:8，其相對(duì)分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測(cè)得為100。又知化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，屬于直鏈結(jié)構(gòu)，分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且原子個(gè)數(shù)比為1:1:2。B為五元環(huán)酯。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

完成下列填空：

（1）A的分子式是______________，A分子中的官能團(tuán)名稱是_________________。

（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是_____________、_____________。

（3）D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（4）由單體F發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

（5）試設(shè)計(jì)一條以為主要原料制備的合成路線_____，（合成路線常用的表示方式為：甲乙 目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：Cl2＋2KI=I2＋2KCl。

回答下列問題：

（1）裝置A中，儀器a的名稱叫____，該儀器中盛放的試劑為_____。

（2）裝置B的作用是___，當(dāng)氯氣通過一段時(shí)間后，B中溶液的pH___7(填“>”“<”或“＝”)。

（3）當(dāng)有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中溶液變成____色。

（4）當(dāng)Cl2持續(xù)通過時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么_____。

（5）若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個(gè)裝有____的洗氣瓶。

（6）裝置E的作用是___，該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯NOCl可用于合成清潔劑等。它可用Cl2與NO在常溫常壓下合成：它的熔點(diǎn)為-64.5℃，沸點(diǎn)為-5.5℃，常溫下是黃色的有毒氣體，遇水易水解。 請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問題：

(1)過量鐵屑和稀硝酸充分反應(yīng)制備NO的離子方程式為：______________________。

(2)制備NOCl的裝置如下圖所示，連接順序?yàn)?a→_________________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

①裝置A和B作用是①干燥NO和Cl2，②___________________________________________。

②裝置D的作用是______________________________________。

③裝置E中NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)過程中NO尾氣處理方法有多種，其中間接電化學(xué)法，其原理如圖所示：

該過程中陰極的電極反應(yīng)式為：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) ＋ O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t / s

0

t1

t2

t3

t4

n(SO3) / mol

0

0．8

1．4

1.8

1.8

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前t1s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(SO3)/n(O2)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2是一種清潔能源。在冶金、電力、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

(1)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜獲得N2、H2的工作原理如圖甲所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計(jì))。上述過程中，膜I側(cè)所得氣體的物質(zhì)的量之比n(H2)：n(N2)=3：1，則CH4、H2O與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)用H2和CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H1。已知：CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H2=－49.0kJ·mol－1；CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H3=－41.1k J·mol－1．則△H1=___________ k J·mol－1。

(3)向容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2.2molH2，在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率[α(CO)]隨溫度、壓強(qiáng)的變化情況如圖乙所示。

①壓強(qiáng)：p1___________(填“>”<”或“=”)p2。

②M點(diǎn)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為___________(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)如圖丙所示，其中，A點(diǎn)為506K時(shí)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值，則B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的是___________。

(4)H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))

①某溫度下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。

編號(hào)

c(H2)/(mol/L)

c(NO)/(mol/L)

v/(mol/Lmin)

1

0.10

0.10

0.414k

2

0.10

0.20

1.656k

3

0.50

0.10

2.070k

由表中數(shù)據(jù)可知，m=___________，n=___________。

②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：i．2NO(g)+H2(g)==N2(g)+H2O2(1)(慢反應(yīng))；ii．H2O2(1)+H2(g)==2H2O(1)(快反應(yīng))。下列敘述正確的是___________(填字母)

A．H2O2是該反應(yīng)的催化劑

B．反應(yīng)i的活化能較高

C．總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定

D．反應(yīng)i中NO和H2的碰撞僅部分有效

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示請(qǐng)回答：

(1)B中的官能團(tuán)名稱是___________________A的電子式是_________________。

(2)已知C與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，其化學(xué)方程式為_______________________。

(3)下列說法正確的是_____。

A．題中的“某工藝”指的是裂解

B．可用溴的四氯化碳溶液鑒別B和C

C．E不溶于水，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．A在熱Cu絲催化氧化下可生成相對(duì)分子質(zhì)量比它小2的有機(jī)物

(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)①的溶液2 mL于試管中，______________。(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水)

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