【題目】工業(yè)上用過(guò)量的乙酸和異成醇制備乙酸異戊酯，原理(如圖所示) 和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(g·cm-3)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

水中溶解度

異戊醇

88

0.8123

-117

131

微溶

乙酸

60

1.0492

17

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.8670

-78

142

難溶

下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，可用過(guò)濾的方法分離乙酸異戊酯和水溶液

B. 反應(yīng)中，加入過(guò)量的乙酸的主要目的是加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率

C. 為了除去產(chǎn)物中混有的乙酸，可以向混合物中加入足量飽和Na2CO3溶液，充分振蕩后靜置、分液

D. 為了除去產(chǎn)物中混有的異戊醇，應(yīng)選擇如圖所示裝置中的c裝置

【答案】C

【解析】A、乙酸異戊酯與水不互溶，利用分液的方法進(jìn)行分離，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中，加入過(guò)量的乙酸的主要目的是增大異戊醇的轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、為了除去產(chǎn)物中混有的乙酸，可以向混合物中加入足量飽和Na2CO3溶液，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)但不與乙酸異戊酯反應(yīng)，充分振蕩后靜置、分液，選項(xiàng)C正確；D、為了除去產(chǎn)物中混有的異戊醇，應(yīng)利用異戊醇與乙酸異戊酯的沸點(diǎn)不同選擇如圖所示裝置中的b裝置進(jìn)行蒸餾，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度、壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化合式為（ ）
A.XY3
B.XY
C.X3Y
D.X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_____，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移__________mol電子。

②FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)I2，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2)已知：S2O32－具有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I－測(cè)定測(cè)定K2S2O8樣品的純度：反應(yīng)方程式為：

S2O82-+2I-→2SO42-+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序：_________．

(3) 已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。

①寫出a點(diǎn)處還原產(chǎn)物是_______________；b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_________________________。

②當(dāng)溶液中的I－為0.5 mol時(shí)，加入的KIO3為___________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烷的一氯取代物和二氯取代物的種數(shù)依次為 ( )

A. 1，4 B. 2，3 C. 2，4 D. 2，5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問(wèn)題

I、鋁鹽的水解原理在生活中應(yīng)用廣泛，如明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_________（用離子方程式表示）；如硫酸鋁常作泡沫滅火器原料之一，其原理是________________（用離子方程式表示）。

II、5℃時(shí)，將0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：

（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

①____________________________；②____________________________；③____________________________。

（2）溶液中共有__________種不同的粒子(指分子和離子)。

（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol·L－1的是__________，濃度為0.002mol·L－1的是____________。

（4）__________和__________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。

（5）在0.5mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答有關(guān)問(wèn)題：

①該溶液中HSO的電離程度_________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。

②溶液中Na＋、HSO3－、SO32－、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

III、含Cr2O72﹣的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L﹣1的Cr2O72﹣．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

（1）綠礬為FeSO4·7H2O，反應(yīng)（I）中FeSO4與Cr2O72﹣ 的物質(zhì)的量之比為_________．

（2）常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7mol·L﹣1，則處理后的廢水的pH=______．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是(　　)

①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出現(xiàn)沉淀　④不出現(xiàn)沉淀

A.①②B.①③C.②③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是(　　)

A. B. C. D. c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氯化鈦（TiCl4）極易水解，遇空氣中的水蒸汽即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點(diǎn)－25℃，沸點(diǎn) 136.4℃。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置（部分加熱和夾持裝置省略），用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說(shuō)法不正確的是

A. ②、⑤中分別盛裝飽和食鹽水和NaOH溶液

B. 冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用

C. 反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止③處加熱，后停止①處加熱

D. 該設(shè)計(jì)存在不足，如④⑤之間缺少防水蒸汽進(jìn)入④的裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于在密閉容器中的可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是（ ）

A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)

B. 當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 其他條件不變，增大體系壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小

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