13．已知甲醛與乙酸完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：
①HCHO（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（l）+571kJ
②CH2COOH（g）+2O2（g）→2CO2（g）+2H2O（l）+926kJ
下列說法正確的是（　　）
A．1mol HCHO（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于571kJ
B．1mol CH3COOH（l）完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于926kJ
C．相同條件下，等質(zhì)量的HCHO（g）與CH3COOH（g）所含能量相比，前者更高
D．相同條件下，等質(zhì)量的HCHO（g）與CH3COOH（g）完全燃燒，后者放熱更多

分析 A、依據(jù)①反應(yīng)分析，液態(tài)水變化為氣態(tài)水需要吸收熱量；
B、依據(jù)反應(yīng)②中乙酸氣態(tài)變化為液態(tài)放熱分析；
C、甲醛和乙酸是不同物質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)定量關(guān)系不同，物質(zhì)能量不能比較；
D、等質(zhì)量的甲醛和乙酸，計算物質(zhì)的量結(jié)合熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)放出的熱量比較．

解答 解：A、HCHO（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（l）+571kJ，液態(tài)水變化為氣態(tài)水需要吸收熱量，1mol HCHO（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱小于571kJ，故A錯誤；
B、CH3COOH（g）+2O2（g）→2CO2（g）+2H2O（l）+926kJ，乙酸氣態(tài)變化為液態(tài)放熱，1mol CH3COOH（l）完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于926kJ，故B正確；
C、甲醛和乙酸是不同物質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)定量關(guān)系不同，物質(zhì)能量不能比較，故C錯誤；
D、相同條件下，等質(zhì)量的HCHO（g）與CH3COOH（g）完全燃燒，
①HCHO（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（l）+571kJ
   1                                 571KJ
   $\frac{1}{30}$                                19.03KJ
②CH2COOH（g）+2O2（g）→2CO2（g）+2H2O（l）+926kJ
   1                                        926KJ
  $\frac{1}{60}$                                       15.43KJ
前者放熱更多，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫，物質(zhì)變化過程中的反應(yīng)能量變化分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．與普通玻璃相比具有相同組成的是（　�。�
A．鋼化玻璃B．光學(xué)玻璃C．石英玻璃D．有色玻璃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．老師用如圖所示裝置為同學(xué)們做了一個興趣實驗．已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液、足量的澄清石灰水和稀鹽酸．小資料：HCl氣體極易溶于水．

（1）打開A中的玻璃塞和活塞，B中實驗現(xiàn)象是紫色的石蕊試液變?yōu)榧t色．B中的現(xiàn)象不能說明二氧化碳與水反應(yīng)的原因是濃鹽酸中的氯化氫氣體進入B也可使紫色的石蕊試液變?yōu)榧t色C中的化學(xué)反應(yīng)的方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）一段時間后，關(guān)閉A中的活塞和玻璃塞，打開彈簧夾K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的過氧化氫溶液流入錐形瓶后，立即關(guān)閉E中的活塞，并用彈簧夾K2夾緊橡皮管．C中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色渾濁消失，變?yōu)槌吻迦芤�，解釋C中呈現(xiàn)的現(xiàn)象的原因是過氧化氫分解出的氧氣使稀鹽酸進入到C中，難溶的碳酸鈣被稀鹽酸溶解．
（3）將A中產(chǎn)生的氣體通入過量的NaOH溶液中，為了確定反應(yīng)后的溶液中含有NaOH 的實驗方法為取反應(yīng)后的溶液少量于一試管中，加入過量的CaCl2溶液使沉淀完全，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液，若溶液變紅，則產(chǎn)物中有NaOH，若溶液不變色則產(chǎn)物中沒有NaOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．同溫同壓下，若A容器中充滿氣體Ox和B容器中充滿氣體Oy
（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是1：1（用x、y表示，下同）
（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是y：x
（3）若兩容器的體積比為y：x，則Ox和Oy物質(zhì)的量之比為y：x，質(zhì)量之比為1：1，密度之比為x：y．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硝酸是一種重要的化工原料，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，關(guān)鍵反應(yīng)為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;三氧化二鉻\;}}{\;}$4NO+6H2O，某興趣小組在實驗室模擬氨氧化法制硝酸，實驗裝置如圖所示，回答下列問題：（注：氯化鈣可以與NH3反應(yīng)生成八氨合氯化鈣．）
（1）儀器a的名稱為球形干燥管，其中加的試劑為堿石灰．
（2）實驗時先點燃C中的酒精燈，當催化劑Cr2O3由暗綠色變?yōu)槲⒓t時通入空氣，3min后移去酒精燈，Cr2O3能保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應(yīng)放熱．
（3）裝置D的作用是除去氨氣和水蒸氣；裝置G的作用是吸收尾氣．
（4）反應(yīng)開始后，在裝置E中看到的現(xiàn)象是氣體變?yōu)榧t棕色．
（5）實驗結(jié)束后，取F中溶液加入銅片，參加反應(yīng)的硝酸中，被還原與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比：1：3；
（6）為測定所制硝酸的濃度，反應(yīng)結(jié)束后取20mL 裝置F中的液體，加水稀釋至1000mL后，取出20mL加入錐形瓶中，滴加指示劑，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，則反應(yīng)制得的硝酸的濃度為6.25 mol/L．若該溶液的密度為1.35g•cm-3，則溶液的質(zhì)量分數(shù)為29.2%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．在恒容密閉容器中，不能作為反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．混合氣體的分子數(shù)之比為2：1：2
B．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式可表示為：4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+O2，試根據(jù)要求回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑為CuO，還原劑為CuO，氧化產(chǎn)物O2，還原產(chǎn)物為Cu2O，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，則在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積為5.6；
（2）現(xiàn)將80gCuO進行灼燒，測得固體殘渣含銅的質(zhì)量分數(shù)為86%，求CuO的分解百分率為多少．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}So_{4}（濃）}$CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2→BRCH2B
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm30.792.20.71
沸點/°C78.513234.6
熔點/°C-1309-116
回答下列問題：
（1）A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點是：便于漏斗內(nèi)液體順利流下；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加    B．冷卻后補加    C．不需補加    D．重新配料
（2）B裝置的作用是平衡壓強，檢查裝置是否發(fā)生堵塞．
（3）在裝置C中應(yīng)加入C（填正確選項前的字母），其目的是吸收反應(yīng)產(chǎn)物的SO2和CO2酸性氣體．
a．水    b．濃硫酸    c．氫氧化鈉溶液    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（5）D裝置具支試管內(nèi)若用嗅水代替液溴（假定產(chǎn)物相同），分析其優(yōu)點生成的1，2-二溴乙烷和水分層，水在上層起液封作用，防止產(chǎn)品揮發(fā)．
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　　）
A．大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br++3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．向明礬（KAl（SO4）2•12H2O溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案