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根據下列事實：(1)X+Y2+ = X2++Y；(2)Z+2H2O = Z(OH)2+H2  (3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W電極組成的原電池，電極反應為：W2++2e- = W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是(      )

A、X>Z>Y>W  B、Z>W>X>Y  C、Z>X>Y>W  D、Z>Y>X>W

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是                                   （　�。�

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


（I）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間．

①需要用　   來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA   　tB（填“＞”、“=”或“＜”）．

②寫出該反應的離子方程式　                              　．

（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作    為：

①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．

②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol？L﹣1KMnO4溶液裝入　       　（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．

在實驗中發(fā)現，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：　                                    　．當　                                                    　，證明達到滴定終點．

③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數據如下．

序號

滴定前讀數（mL）

滴定后讀數（mL）

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.00

21.10

則消耗KMnO4溶液的平均體積為　   　mL，已知H2C2O4的相對分子質量為90，則此樣品的純度為　   　．

④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是　    　．

A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外

E．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是(　 　)

A．金屬性：Y＞Z                   B．氫化物的沸點：X＞W

C．離子的還原性：X＞W            D．離子半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+2B(g)  xC(g)  △H<0，B、C物質的物質的量隨時間變化的關系如圖。下列說法不正確的是(      )

A. x=2

B. 反應開始2min內，v(C)=0.1mol·L-1·min-1

C. 2min后，降低溫度平衡向右移動

D. 當容器內混合氣體壓強不再改變時，體系達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是(      )

A．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

B．2 L0.5 mol • L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA

D.  5NH4NO32HNO3+4N2↑＋9H2O反應中，生成28 gN2時，轉移的電子數目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：

Ⅰ.Ni(S)+4CO(g)  Ni(CO)4(g)+Q

Ⅱ.Ni(CO)4(g)  Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空：

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應Ⅰ中Ni(CO)4的產率，可采取的措施有_______________________、____________________________。

（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%,所含雜質不與CO反應）剩余質量和反應時間的關系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應速率為_______________________________。

（3）若反應Ⅱ達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時，下列說法正確的是___________。

a.平衡常數K增大   b.CO的濃度減小   c.Ni的質量減小    d.v逆[Ni(CO)4]增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


 主鏈上有4個C原子的某烷烴有2種同分異構體，含有相同C原子數且主鏈上也有4個C原子的單烯烴的同分異構體有（    ）

A. 2種       B. 4種         C. 5種        D. 7種

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能（1）反應①應在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應的化學方程式                                   ，該反應的氧化產物是               。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是                 （填編號）。

A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境

D．使KClO3轉化為KClO

（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為                                             。

（4）如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈                              。

（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式：

___FeO＋____H2O — ____Fe（OH）3（膠體）＋____O2↑＋____OH－。

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