（10分）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物省略），化合物A由短周期元素組成，B是常見的無色液體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E是淡黃色粉末，D、F、G均為無色氣體。

完成下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式    。
（2）組成F的元素在周期表中位于    周期    族。
（3）B的電子式是    。
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：   。
（5）反應(yīng)②的離子方程式：   。
（1）NH4HCO3 或(NH4)2CO3,    （2） 第2   VIA （3）
（4）4NH3+5O2 4NO+6H2O  （5）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

試題分析：根據(jù)“C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E是淡黃色粉末”，確定C為NH3，E為Na2O2，再根據(jù)“B是常見的無色液體”確定B為H2O，然后依次可確定F為O2，G為NO，H為NO2，I為HNO3，D為CO2，最后確定A為NH4HCO3 或(NH4)2CO3，據(jù)此便可回答相關(guān)問題。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的五種化合物，它們分別由短周期兩種元素組成，甲、乙、丙是單質(zhì)，常溫下甲、丙、A、C、D、E是氣體，B為液體，乙為固體，①③必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生。這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系：

（1）寫出甲的分子式          ;  A的結(jié)構(gòu)式            ；B的電子式             。
（2）若反應(yīng)②是重要的工業(yè)反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
若反應(yīng)②生成的化合物E具有漂白性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
（3）1mol單質(zhì)乙和1mol化合物B在高溫下反應(yīng)，生成1mol化合物D和1mol單質(zhì)丙需吸收131.5kJ熱
量，寫出其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                            。
（4）在密閉容器中，反應(yīng)①是在高溫下才能發(fā)生的可逆反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
                            ；反應(yīng)達平衡后，若增大體系的壓強，該平衡            （填向左移動，向右移動，不移動）；其理由是：                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2005年8月9日，美國發(fā)現(xiàn)號航天飛機在愛德華空軍基地安全著落，航天飛機表層的  防熱瓦曾成為航天飛機能否安全著落的制約因素。防熱瓦是以石墨材料為主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷，下列有關(guān)說法合理的是 
A．石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶體
B．石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔點很高
C．石墨中碳碳鍵之間的夾角為109°28’
D．C60也可代替石墨用作航天飛機表層的防熱瓦材料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

二氧化硅的熔沸點較高的原因是（   ）
A．二氧化硅中，硅氧原子個數(shù)之比為1∶2
B．二氧化硅晶體是立體網(wǎng)狀的原子晶體
C．二氧化硅中，SI-O鍵的鍵能大
D．二氧化硅晶體中原子以共價鍵相結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)碳族元素的相似性與遞變性、一般性與特殊性的知識，判斷下列說法正確的是(    )
A．CO2、PbO2都是強氧化劑
B．CO2和PbO2都是弱氧化劑，CO和PbO都是還原劑
C．Sn(OH)4可與NaOH反應(yīng)，但不與鹽酸反應(yīng)
D．Ge單質(zhì)的熔點介于Si、Pb之間，是半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1．92gCu片與一定量的濃HNO3作用，當(dāng)收集到NO2和NO氣體共1．12L時（標準狀況），金屬銅恰好全部作用。則：
（1）反應(yīng)中消耗HNO3­           mol，轉(zhuǎn)移電子            mol
（2）用排水法收集生成的氣體,最后氣體的體積為          L (標準狀況)
（3）向收集到的氣體中通入          mL O2(標準狀況)才能使水剛好充滿整個集氣容器。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)
I、污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是
A．氨水B．硫化氫氣體C．硫酸鈉溶液D．純堿溶液
II、合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是                  ，                    ；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式                                          ，
                                             ；
（2） 設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱               ，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                     ；
（3） 設(shè)備B的名稱              ，其中m和n是兩個通水口，入水口是    (填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因                                            ；
（4） 設(shè)備C的作用                                     ；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋ H2 (g) ， 已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c(H2O)：c(CO)不低于         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

(13分)平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨：

已知：
ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有、兩種主要存在形式，易水解，有較強氧化性。
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨［aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O］廣泛用于水的凈化處理。
（1）．操作Ⅰ的名稱是       　　   ，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是：              　。
（2）．反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去　　　　　　　　　　　（填離子符號）。
（3）．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）．用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

滴定時所用定量儀器的讀數(shù)精確為  　；若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)   　　。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）．稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為    　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組的同學(xué)共同設(shè)計了如圖所示的多功能實驗裝置。該裝置既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)現(xiàn)有以下藥品：鋅粒、銅片、濃H2SO4、濃HNO3、蒸餾水、NaOH溶液。打開K1，關(guān)閉K2，可制取         氣體。
(2)某同學(xué)用石灰石、醋酸、硅酸鈉溶液等藥品設(shè)計了另一實驗。他的實驗?zāi)康氖?u>               ；打開K2，關(guān)閉K1，將A中液體加入B中后，觀察到的實驗現(xiàn)象為                                    。

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同步練習(xí)冊答案